Al + NaOH + H2O → H2 + NaAlO2.

Phản ứng Al + NaOH + H₂O tạo nên NaAlO₂ và khí H₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử đang được cân đối đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một vài bài xích tập luyện với tương quan về Al với điều giải, chào chúng ta đón xem:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 3H₂ ↑ + 2NaAlO₂

Quảng cáo

Điều khiếu nại phản ứng

- Nhiệt chừng phòng

Cách tiến hành phản ứng

- Cho Nhôm tính năng với NaOH

Hiện tượng nhận ra phản ứng

- Phản ứng tạo nên trở nên natri aluminat và khí H₂ bay ra

Bạn với biết

- Kẽm cũng đều có phản xạ tương tự

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Để phân biệt hỗn hợp AlCl₃ và hỗn hợp KCl tao sử dụng dung dịch:

A. NaOH.      B. HCl.

C. NaNO₃.      D. H₂SO₄.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

NaOH ko phản xạ với KCl tuy vậy với AlCl₃ thì sẽ khởi tạo kết tủa keo dán Trắng, tiếp sau đó tủa tan dần dần nếu như dư NaOH.

Quảng cáo

Ví dụ 2: Cho những thử nghiệm sau:

1. Sục khí CO₂ nhập hỗn hợp NaAlO₂

2. Sục khí NH₃ nhập hỗn hợp AlCl₃.

3. Nhỏ kể từ từ cho tới dư dd HCl nhập hỗn hợp NaAlO₂.

Những thử nghiệm với hiện tượng kỳ lạ tương đương nhau là:

A. 1 và 2      B. 1 và 3

C. 2 và 3      D. Cả 1, 2 và 3

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Sục khí CO₂ nhập hỗn hợp NaAlO₂ và sục khí NH₃ nhập hỗn hợp AlCl₃ đều mang lại hiện tượng kỳ lạ tạo nên kết tủa keo dán Trắng và ko tan Lúc khí dư

CO₂ + NaAlO₂ + H₂O → NaHCO₃ + Al(OH)₃ ↓

3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → 3NH₄Cl + Al(OH)₃ ↓

Ví dụ 3: Khi hoà tan AlCl₃ nhập nước ,hiện tượng kỳ lạ xẩy ra là:

A. Dung dịch vẫn nhập trong cả

B. Có kết tủa

C. Có kết tủa đôi khi với hóa giải khí

D. Có kết tủa tiếp sau đó kết tủa tan

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Hòa tan AlCl₃ nhập nước thì Al³⁺ bị thủy phân tạo nên kết tủa

Al³⁺ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3H⁺

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 4Al + 3O2 → 2Al2O3
• 2Al + 3S → Al2S3
• Al + Cl2 → AlCl3
• 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
• 2Al + 3H2SO4(loãng) → Al2(SO4)3 + 3H2
• 2Al + 6H2SO4(đặc) → Al2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O.
• 8Al + 30HNO3(loãng) → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
• Al + 6HNO3(đặc, nóng) → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
• 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
• 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 3H2 ↑
• Phản ứng hóa học:2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
• 2Al + 3Br2 → 2AlBr3
• 2Al + 3I2 → 2AlI3
• 2Al + 3F2 → 2AlF3
• 4Al + 3C → Al4C3
• 2Al + 2NH3 → 2AlN + 3H2 ↑
• 4Al + 3CO2 → 2Al2O3 + 3C
• 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu
• 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
• 2Al + 3Cu(NO3)2 → 3Cu + 2Al(NO3)3
• 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
• 2Al + 3FeO → Al2O3 + 3Fe
• 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe
• 2Al + 3FeCl2 → 2AlCl3 + 3Fe
• Al + 3FeCl3 → AlCl3 + 3FeCl2
• Al + FeCl3 → AlCl3 + Fe
• 2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe
• Al + Fe2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + FeSO4
• 2Al + 3Fe(NO3)2 → 3Fe + Al(NO3)3
• Al + 3Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 + Al(NO3)3
• 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr
• 2Al + Cr2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + 2Cr
• 2Al + 3PbO → Al2O3 + 3Pb
• 2Al + 3SnO → Al2O3 + 3Sn
• 8Al + 3Mn3O4 → 4Al2O3 + 9Mn
• Al + 3AgNO3 → 3Ag + Al(NO3)3
• 2Al + 3ZnSO4 → Al2(SO4)3 + 3Zn
• 2Al + 3Pb(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Pb
• 4Al + 3SiO2 → 2Al2O3 + 3Si
• 2Al + 3CaO → Al2O3 + 3Ca
• 10Al + 6NH4ClO4 → 5Al2O3 + 9H2O + 6HCl + 3N2 ↑
• 8Al + 3KClO4 → 4Al2O3 + 3KCl
• 2Al + 4H2SO4 → Al2(SO4)3 + 4H2O + S ↓
• 8Al + 15H2SO4 → 4Al2(SO4)3 + 12H2O + 3H2S ↑
• 8Al + 27HNO3 → 9H2O + 3NH3 ↑ + 8Al(NO3)3
• Al + 4HNO3 → 2H2O + NO ↑ + Al(NO3)3
• 10Al + 36HNO3 → 18H2O + 3N2 ↑ + 10Al(NO3)3
• 2Al + 6HF → 3H2 ↑ + 2AlF3
• 2Al + 3H2S → Al2S3 + 3H2 ↑
• 2Al + 6CH3COOH → 2(CH3COO)3Al + 3H2 ↑
• 2Al + 2H3PO4 → 3H2 ↑ + 2AlPO4
• 2Al + 6HBr → 3H2 ↑ + 2AlBr3
• 4Al + K2Cr2O7 → Al2O3 + 2Cr + 2KAlO2
• 8Al + 21H2SO4 + 3K2Cr2O7 → 4Al2(SO4)3 + 21H2O + 3K2SO4 + 6CrSO4
• 2Al + 3H2O → Al2O3 + 3H2 ↑
• Al + 6KNO3 → 2Al2O3 + 3N2 ↑ + 6KAlO2
• 8Al + 2H2O + 3NaNO3 + 5NaOH → 3NH3 ↑ + 8NaAlO2
• 8Al + 18H2O + 3KNO3 + 5KOH → 3NH3 ↑ + 8KAl(OH)4
• 2Al + 4BaO → 3Ba + Ba(AlO2)2
• 2Al + 4CaO → 3Ca + Ca(AlO2)2
• Al + Ca(OH)2 + H2O → H2 ↑ + Ca(AlO2)2
• 2Al + 2H2O + Ba(OH)2 → 3H2 ↑ + Ba(AlO2)2
• 2Al + 2H2O + 2KOH → 3H2 ↑ + 2KAlO2

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-nhom-al.jsp