Al + NaOH + H2O → H2 + NaAlO2.

Phản ứng Al + NaOH + H₂O đưa đến NaAlO₂ và khí H₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử và đã được cân đối đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một trong những bài xích tập luyện với tương quan về Al với lời nói giải, chào chúng ta đón xem:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 3H₂ ↑ + 2NaAlO₂

Quảng cáo

Điều khiếu nại phản ứng

- Nhiệt chừng phòng

Cách tiến hành phản ứng

- Cho Nhôm thuộc tính với NaOH

Hiện tượng nhận thấy phản ứng

- Phản ứng tạo ra trở nên natri aluminat và khí H₂ bay ra

Bạn với biết

- Kẽm cũng có thể có phản xạ tương tự

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Để phân biệt hỗn hợp AlCl₃ và hỗn hợp KCl tao sử dụng dung dịch:

A. NaOH.      B. HCl.

C. NaNO₃.      D. H₂SO₄.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

NaOH ko phản xạ với KCl tuy nhiên với AlCl₃ thì sẽ tạo nên kết tủa keo dán white, tiếp sau đó tủa tan dần dần nếu như dư NaOH.

Quảng cáo

Ví dụ 2: Cho những thử nghiệm sau:

1. Sục khí CO₂ vô hỗn hợp NaAlO₂

2. Sục khí NH₃ vô hỗn hợp AlCl₃.

3. Nhỏ kể từ từ cho tới dư dd HCl vô hỗn hợp NaAlO₂.

Những thử nghiệm với hiện tượng lạ như là nhau là:

A. 1 và 2      B. 1 và 3

C. 2 và 3      D. Cả 1, 2 và 3

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Sục khí CO₂ vô hỗn hợp NaAlO₂ và sục khí NH₃ vô hỗn hợp AlCl₃ đều cho tới hiện tượng lạ tạo ra kết tủa keo dán white và ko tan khi khí dư

CO₂ + NaAlO₂ + H₂O → NaHCO₃ + Al(OH)₃ ↓

3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → 3NH₄Cl + Al(OH)₃ ↓

Ví dụ 3: Khi hoà tan AlCl₃ vô nước ,hiện tượng lạ xẩy ra là:

A. Dung dịch vẫn vô xuyên suốt

B. Có kết tủa

C. Có kết tủa mặt khác với hóa giải khí

D. Có kết tủa tiếp sau đó kết tủa tan

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Hòa tan AlCl₃ vô nước thì Al³⁺ bị thủy phân tạo ra kết tủa

Al³⁺ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3H⁺

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 4Al + 3O2 → 2Al2O3
• 2Al + 3S → Al2S3
• Al + Cl2 → AlCl3
• 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
• 2Al + 3H2SO4(loãng) → Al2(SO4)3 + 3H2
• 2Al + 6H2SO4(đặc) → Al2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O.
• 8Al + 30HNO3(loãng) → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
• Al + 6HNO3(đặc, nóng) → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
• 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
• 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 3H2 ↑
• Phản ứng hóa học:2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
• 2Al + 3Br2 → 2AlBr3
• 2Al + 3I2 → 2AlI3
• 2Al + 3F2 → 2AlF3
• 4Al + 3C → Al4C3
• 2Al + 2NH3 → 2AlN + 3H2 ↑
• 4Al + 3CO2 → 2Al2O3 + 3C
• 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu
• 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
• 2Al + 3Cu(NO3)2 → 3Cu + 2Al(NO3)3
• 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
• 2Al + 3FeO → Al2O3 + 3Fe
• 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe
• 2Al + 3FeCl2 → 2AlCl3 + 3Fe
• Al + 3FeCl3 → AlCl3 + 3FeCl2
• Al + FeCl3 → AlCl3 + Fe
• 2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe
• Al + Fe2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + FeSO4
• 2Al + 3Fe(NO3)2 → 3Fe + Al(NO3)3
• Al + 3Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 + Al(NO3)3
• 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr
• 2Al + Cr2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + 2Cr
• 2Al + 3PbO → Al2O3 + 3Pb
• 2Al + 3SnO → Al2O3 + 3Sn
• 8Al + 3Mn3O4 → 4Al2O3 + 9Mn
• Al + 3AgNO3 → 3Ag + Al(NO3)3
• 2Al + 3ZnSO4 → Al2(SO4)3 + 3Zn
• 2Al + 3Pb(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Pb
• 4Al + 3SiO2 → 2Al2O3 + 3Si
• 2Al + 3CaO → Al2O3 + 3Ca
• 10Al + 6NH4ClO4 → 5Al2O3 + 9H2O + 6HCl + 3N2 ↑
• 8Al + 3KClO4 → 4Al2O3 + 3KCl
• 2Al + 4H2SO4 → Al2(SO4)3 + 4H2O + S ↓
• 8Al + 15H2SO4 → 4Al2(SO4)3 + 12H2O + 3H2S ↑
• 8Al + 27HNO3 → 9H2O + 3NH3 ↑ + 8Al(NO3)3
• Al + 4HNO3 → 2H2O + NO ↑ + Al(NO3)3
• 10Al + 36HNO3 → 18H2O + 3N2 ↑ + 10Al(NO3)3
• 2Al + 6HF → 3H2 ↑ + 2AlF3
• 2Al + 3H2S → Al2S3 + 3H2 ↑
• 2Al + 6CH3COOH → 2(CH3COO)3Al + 3H2 ↑
• 2Al + 2H3PO4 → 3H2 ↑ + 2AlPO4
• 2Al + 6HBr → 3H2 ↑ + 2AlBr3
• 4Al + K2Cr2O7 → Al2O3 + 2Cr + 2KAlO2
• 8Al + 21H2SO4 + 3K2Cr2O7 → 4Al2(SO4)3 + 21H2O + 3K2SO4 + 6CrSO4
• 2Al + 3H2O → Al2O3 + 3H2 ↑
• Al + 6KNO3 → 2Al2O3 + 3N2 ↑ + 6KAlO2
• 8Al + 2H2O + 3NaNO3 + 5NaOH → 3NH3 ↑ + 8NaAlO2
• 8Al + 18H2O + 3KNO3 + 5KOH → 3NH3 ↑ + 8KAl(OH)4
• 2Al + 4BaO → 3Ba + Ba(AlO2)2
• 2Al + 4CaO → 3Ca + Ca(AlO2)2
• Al + Ca(OH)2 + H2O → H2 ↑ + Ca(AlO2)2
• 2Al + 2H2O + Ba(OH)2 → 3H2 ↑ + Ba(AlO2)2
• 2Al + 2H2O + 2KOH → 3H2 ↑ + 2KAlO2

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-nhom-al.jsp