• Tìm kiếm

Bari

avatar
admin
11:40 23/12/2024
Bari, 56Ba

Quang phổ vạch của bari

Tính hóa học chung
Tên, ký hiệuBari, Ba
Hình dạngMàu bạc xám; bóng gold color nhạt[1]
Bari nhập bảng tuần hoàn

Sr
↑
Ba
↓
Ra
Caesi ← Bari → Lanthan
Số nguyên vẹn tử (Z)56
Khối lượng nguyên vẹn tử chuẩn (±) (Ar)137,327(7)[2]
Phân loại  sắt kẽm kim loại kiềm thổ
Nhóm, phân lớp2, s
Chu kỳChu kỳ 6
Cấu hình electron[Xe] 6s2

mỗi lớp

2, 8, 18, 18, 8, 2
Tính hóa học vật lý
Màu sắcBạc xám
Trạng thái vật chấtChất rắn
Nhiệt nhiệt độ chảy1000 K ​(727 °C, ​1341 °F)
Nhiệt phỏng sôi2118 K ​(1845 °C, ​3353 °F)
Mật độ3,51 g·cm−3 (ở 0 °C, 101.325 kPa)
Mật phỏng ở thể lỏngở nhiệt nhiệt độ chảy: 3,338 g·cm−3
Nhiệt lượng rét chảy7,12 kJ·mol−1
Nhiệt cất cánh hơi142 kJ·mol−1
Nhiệt dung28,07 J·mol−1·K−1
Áp suất hơi
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
ở T (K) 911 1038 1185 1388 1686 2170
Tính hóa học nguyên vẹn tử
Trạng thái oxy hóa2, 1 ​Base mạnh
Độ âm điện0,89 (Thang Pauling)
Năng lượng ion hóaThứ nhất: 502,9 kJ·mol−1
Thứ hai: 965,2 kJ·mol−1
Thứ ba: 3600 kJ·mol−1
Bán kính nằm trong hoá trịthực nghiệm: 222 pm
Bán kính links nằm trong hóa trị215±11 pm
Bán kính nài der Waals268 pm
Thông tin yêu khác
Cấu trúc tinh ma thể ​Lập phương tâm khối

Vận tốc âm thanhque mỏng: 1620 m·s−1 (ở 20 °C)
Độ giãn nở nhiệt20,6 µm·m−1·K−1 (ở 25 °C)
Độ dẫn nhiệt18,4 W·m−1·K−1
Điện trở suấtở 20 °C: 332 nΩ·m
Tính hóa học từThuận từ[3]
Độ cảm kể từ (χmol)+20,6×10−6 cm3/mol[4]
Mô đun Young13 GPa
Mô đun cắt4,9 GPa
Mô đun khối9,6 GPa
Độ cứng theo đòi thang Mohs1,25
Số ĐK CAS7440-39-3
Lịch sử
Phát hiệnCarl Wilhelm Scheele (1772)
Tách đi ra lượt đầuHumphry Davy (1808)
Đồng vị ổn định ấn định nhất
Bài chính: Đồng vị của Bari
Iso NA Chu kỳ chào bán rã DM DE (MeV) DP
130Ba 0.11% (0,5–2,7)×1021 năm εε 2,620 130Xe
132Ba 0.10% 132Ba ổn định ấn định với 76 neutron[5]
133Ba Tổng hợp 10,51 năm ε 0,517 133Cs
134Ba 2.42% 134Ba ổn định ấn định với 78 neutron[6]
135Ba 6.59% 135Ba ổn định ấn định với 79 neutron[6]
136Ba 7.85% 136Ba ổn định ấn định với 80 neutron[6]
137Ba 11.23% 137Ba ổn định ấn định với 81 neutron[6]
138Ba 71.70% 138Ba ổn định ấn định với 82 neutron[6]

Bari là 1 trong những thành phần hoá học tập sở hữu ký hiệu là Ba và số hiệu nguyên vẹn tử là 56. Nó là thành phần loại năm nhập group 2 của bảng tuần trả và là 1 trong những sắt kẽm kim loại kiềm thổ white color bạc. Do sở hữu kĩ năng phản xạ chất hóa học cực kỳ cao nên bari ko thể được nhìn thấy nhập bất ngờ bên dưới dạng thành phần tự tại.

Các khoáng chất thịnh hành nhất của bari nhập bất ngờ là barit (bari sulfat, BaSO4) và witherit (bari carbonat, BaCO3), cả nhị hóa học này đều ko tan nội địa. Tên bari bắt mối cung cấp kể từ dẫn xuất fake kim "baryta", kể từ giờ đồng hồ Hy Lạp βαρύς (barys), Có nghĩa là "nặng". Bari được xác lập là 1 trong những thành phần mới nhất nhập năm 1774, tuy nhiên không xẩy ra khử trở nên sắt kẽm kim loại cho tới năm 1808 với việc Thành lập của năng lượng điện phân.

Bari sở hữu không nhiều phần mềm công nghiệp. Trong lịch sử vẻ vang, nó được dùng thực hiện hóa học thu khí mang lại đèn khí tử chân ko. Nó là 1 trong những bộ phận của YBCO (chất siêu dẫn nhiệt độ phỏng cao) và gốm năng lượng điện, đôi khi được thêm nữa thép và gang nhằm rời độ cao thấp của những phân tử carbon nhập cấu tạo vi tế bào. Các phù hợp hóa học bari được thêm nữa pháo bông muốn tạo đi ra màu xanh lá cây lục. Bari sulfat được dùng như 1 hóa học phụ gia ko hòa tan nhập hỗn hợp khoan giếng dầu, và ở dạng tinh ma khiết rộng lớn, thực hiện dung dịch cản quang quẻ phóng xạ tia X nhằm tự sướng lối hấp thụ của nhân loại. Các phù hợp hóa học bari tan sở hữu tính độc vì thế sự hóa giải ion bari hòa tan, và được dùng thực hiện dung dịch khử loài chuột.

Bari tiếp tục oxy hóa

Bari là 1 trong những sắt kẽm kim loại mượt white color bạc, bóng tương đối vàng Khi ở tình trạng siêu tinh ma khiết.[7] Màu white bạc của sắt kẽm kim loại bari mất tích nhanh gọn lẹ Khi bị lão hóa nhập bầu không khí tạo nên một tấm oxide màu sắc xám sậm. Bari sở hữu trọng lượng riêng rẽ ở tại mức tầm và tính dẫn năng lượng điện đảm bảo chất lượng. Bari siêu tinh ma khiết cực kỳ khó khăn tổ hợp nên nhiều đặc thù của bari vẫn không được xác lập một cơ hội đúng mực.[7]

Ở nhiệt độ phỏng chống, bari sở hữu cấu tạo lập phương tâm khối với khoảng cách thân thuộc nhị nguyên vẹn tử bari là 503 picomet, tăng dần dần Khi rét lên với vận tốc khoảng tầm 1,8×10−5/°C.[7] Nó là 1 trong những sắt kẽm kim loại cực kỳ mượt với phỏng cứng là một trong,25 bên trên thang Mohs.[7] Điểm rét chảy của chính nó ở tại mức 1.000K (727 °C; 1.341 °F)[8] nằm trong lòng thành phần nhẹ nhàng rộng lớn, stronti (1.050K hoặc 777 °C; 1.431 °F)[9] và thành phần nặng trĩu rộng lớn, radi (969K hoặc 696 °C; 1.285 °F);[10] song, điểm sôi của chính nó bên trên 2.118K (1.845 °C; 3.353 °F)[8] cao hơn nữa nhiều đối với stronti (1.650K hay là một.377 °C; 2.511 °F).[9] Khối lượng riêng rẽ của bari (3,62g/cm³)[8] cũng nằm trong lòng thành phần stronti (2,64g/cm³)[9] và radi (5g/cm³).[10]

Bari sở hữu đặc thù chất hóa học tương tự động với magnesi, calci và stronti, cùng theo với kĩ năng phản xạ cao hơn nữa thật nhiều. Nó gần như là luôn luôn sở hữu tình trạng lão hóa là +2 trong số phù hợp hóa học.[7][a] Phản ứng với chalcogen là phản xạ lan nhiệt độ mạnh (giải phóng năng lượng); phản xạ với oxy hoặc bầu không khí xẩy ra ở nhiệt độ phỏng chống, và vì thế bari thông thường được lưu trữ nhập dầu hỏa hoặc môi trường thiên nhiên khí hiếm.[7] Phản ứng với những phi kim khác ví như carbon, nitơ, phosphor, silic và hydro thông thường là phản xạ lan nhiệt độ và xẩy ra Khi đun rét.[12] Phản ứng với nước và alcohol cũng lan nhiều nhiệt độ và hóa giải khí hydro:[13]

Ba + 2 ROH → Ba(OR)2 + H2↑ (R là gốc hydrocarbon hoặc nguyên vẹn tử hydro)

Ngoài đi ra, bari tính năng được với amonia muốn tạo đi ra những phức hóa học ví dụ như Ba(NH3)6.[13]

Bari sắt kẽm kim loại rất đơn giản bị làm mòn vày phần nhiều acid. Acid sulfuric là 1 trong những tình huống nước ngoài lệ, vì thế tính thụ động hóa bội phản ứng ngừng lại bằng phương pháp tạo nên trở nên bari sulfat ko tan.[14] Bari kết phù hợp với một vài sắt kẽm kim loại khác ví như nhôm, kẽm, chì và thiếc tạo nên trở nên những trộn sắt kẽm kim loại trung gian tham và kim loại tổng hợp.[15]

Khối lượng riêng rẽ của một vài muối hạt sắt kẽm kim loại kiềm thổ và kẽm, g/cm³
O2− S2− F− Cl− SO2−4 CO2−3 O2−2 H−
Ca2+[16] 3,34 2,59 3,18 2,15 2,96 2,83 2,9 1,7
Sr2+[17] 5,1 3,7 4,24 3,05 3,96 3,5 4,78 3,26
Ba2+
[18] 		5,72 4,3 4,89 3,89 4,49 4,29 4,96 4,16
Zn2+[19] 5,6 4,09 4,95 2,09 3,54 4,4 1,57 —

Muối bari thông thường sở hữu white color ở dạng rắn và ko màu sắc Khi bị phân diệt, vì thế những ion bari ko mang lại màu sắc ví dụ.[20] Chúng cũng đều có lượng riêng rẽ to hơn đối với những muối hạt stronti và calci ứng (xem bảng bên; lượng của muối hạt kẽm được thêm nữa nhằm ví sánh).

Bari hydroxide ("baryta") là 1 trong những hóa học thịnh hành ở những căn nhà fake kim thuật, được bọn họ tạo ra bằng phương pháp đun rét bari carbonat. Khác với calci hydroxide, nó hít vào cực kỳ không nhiều CO2 nhập hỗn hợp nước và vì thế không nhiều nhạy bén với ĐK môi trường thiên nhiên thay cho thay đổi. Tính hóa học này được phần mềm trong những việc kiểm ấn định khí giới đo phỏng pH.

Các phù hợp hóa học bari cất cánh tương đối cháy với ngọn lửa màu sắc lục hoặc lục nhạt nhẽo, và này cũng là 1 trong những cơ hội hiệu suất cao nhằm phân biệt một phù hợp hóa học của bari. Màu của ngọn lửa bắt mối cung cấp kể từ những vạch quang quẻ phổ bên trên 455,4, 493,4, 553,6 và 611,1 nm.[13]

Nhóm phù hợp hóa học cơ học của bari là 1 trong những group phù hợp hóa học đang được nối tiếp được nghiên cứu: ví dụ, tiếp tục sở hữu một vài phù hợp hóa học điankylbari tương tự ankylhalobari tiếp tục biết.[13]

Bari nhập bất ngờ là lếu phù hợp của 7 nuclide nguyên vẹn thủy, bao gồm bari-130, 132, và kể từ 134 cho tới 138.[21] Trong số những đồng vị này, bari-138 lắc 71,7%; những đồng vị sót lại (trừ bari-130) lắc tỷ trọng càng nhỏ theo đòi số khối rời dần dần.[21] Bari-130 trải qua loa quy trình phóng xạ cực kỳ chậm trễ qua loa phân tung beta nằm trong kép muốn tạo trở nên xenon-130, với chu kỳ luân hồi chào bán tung khoảng tầm (0.5–2.7)×1021 năm (gấp 1011 lượt tuổi tác của vũ trụ). Độ thịnh hành của chính nó là khoảng tầm 0,1% lượng bari nhập bất ngờ.[21] Về mặt mày lý thuyết, bari-132 cũng hoàn toàn có thể trải qua quy trình phân tung beta nằm trong kép trở nên xenon-132, tuy nhiên hiện tượng kỳ lạ này hiện nay vẫn không được ghi nhận.[22] Tính phóng xạ của những đồng vị này yếu hèn đến mức độ bọn chúng không tồn tại kĩ năng gây hư tổn cho việc sinh sống.

Tổng nằm trong, bari sở hữu 40 đồng vị tiếp tục biết với số khối kể từ 114 cho tới 153. Đồng vị phóng xạ tổ hợp bền nhất là bari-133 với chu kỳ luân hồi chào bán tung khoảng tầm 10,51 năm. Năm đồng vị không giống sở hữu chu kỳ luân hồi chào bán tung dài ra hơn nữa một ngày.[22] Bari cũng đều có 10 đồng phân siêu bền, nhập ê bari-133m1 là đồng vị bền nhất với chu kỳ luân hồi chào bán tung khoảng tầm 39 giờ.[22]

Sir Humphry Davy, người trước tiên phân lập được sắt kẽm kim loại bari

Các căn nhà fake kim thuật thời Trung Cổ tiếp tục nghe biết một vài loại khoáng chất bari. Một vài ba viên đá khoáng chất barit tương tự đá cuội láng nhẵn và đã được nhìn thấy nhập đá núi lửa ngay sát Bologna, Ý, và vì thế này được gọi là "đá Bologna". Chúng và đã được những căn nhà fake kim thuật để ý vì như thế sau khoản thời gian xúc tiếp với mối cung cấp sáng sủa, bọn chúng hoàn toàn có thể trị sáng sủa trong vô số nhiều năm.[23] Tính hóa học lân quang quẻ của barit đun rét với những hóa học cơ học được V. Casciorolus tế bào miêu tả nhập năm 1602.[24]

Carl Scheele xác lập được barit có một thành phần mới nhất nhập năm 1774, tuy nhiên ko phân lập được bari nhưng mà chỉ được bari oxide.[23] Cũng nhập thế kỷ 18, căn nhà khoáng chất học tập người Anh William Withering để ý được một khoáng chất nặng trĩu trong số mỏ chì ở Cumberland, nhưng mà lúc này được mệnh danh là witherit.[25] Bari được Sir Humphry Davy phân lập thành công xuất sắc bên trên Anh nhập năm 1808 qua loa năng lượng điện phân muối hạt bari rét chảy.[26] Dựa bên trên đặc thù chất hóa học tương đương với calci, Davy mệnh danh thành phần là "barium" theo đòi thương hiệu barit, nhập ê hậu tố "-ium" chỉ thành phần sắt kẽm kim loại.[23] Robert Bunsen và Augustus Matthiessen nhận được bari tinh ma khiết bằng phương pháp năng lượng điện phân rét chảy lếu phù hợp bari chloride và amoni chloride.[27][28]

Việc tạo ra oxy tinh ma khiết vày quy trình Brin nhập những năm 1880 tiếp tục dùng một lượng rộng lớn bari peroxide, trước lúc quy trình này bị thay cho thế vày năng lượng điện phân và chưng chứa chấp phân đoạn bầu không khí lỏng nhập trong thời gian 1900. Trong quy trình này bari oxide phản xạ với bầu không khí ở 500–600 °C (932–1.112 °F) tạo nên bari peroxide, tiếp sau đó nó bị phân diệt ở nhiệt độ phỏng bên trên 700 °C (1.292 °F) hóa giải khí oxy:[29][30]

2 BaO + O2 ⇌ 2 BaO2

Bari sulfat lượt trước tiên được phần mềm thực hiện dung dịch cản quang quẻ phóng xạ nhập hình họa chụp hắn khoa vày tia X của tiêu hóa người nhập năm 1908.[31]

Bari lắc 0,0425% nhập vỏ Trái Đất và 13 µg/L nội địa biển lớn. Nguồn tạo ra bari đa phần nhập thương nghiệp là baryt, một khoáng chất chứa chấp bari sulfat,[24] với những mỏ khai quật trải nhiều năm từng toàn cầu. Nguồn nguyên vật liệu thương nghiệp loại nhị, không nhiều cần thiết rộng lớn barit, là witherit sở hữu chứa chấp bari carbonat, với những mỏ khai quật chủ yếu nằm tại vị trí Anh, România và Liên Xô cũ.[24]

Barit, kể từ ngược qua: hình họa chụp khoáng chất, biểu thiết bị Xu thế tạo ra theo đòi thời hạn, và phiên bản thiết bị phân bổ tỷ trọng của những vương quốc tạo ra số 1 (năm 2010).

Lượng dự trữ barit bên trên toàn thế giới dự trù khoảng tầm kể từ 0,7 cho tới 2 tỷ tấn. Sản lượng barit từng đạt đỉnh nhập năm 1981 với 8,3 triệu tấn, tuy nhiên chỉ mất 7–8% nhập số này được dùng nhằm pha trộn sắt kẽm kim loại bari hoặc phù hợp hóa học.[24] Bắt đầu kể từ nửa sau những năm 1990, tạo ra barit phát triển thời gian nhanh, kể từ 4,4 triệu tấn năm 1996[32] lên 7,6 triệu tấn năm 2005,[33] 7,8 triệu tấn năm 2011,[34] và 8,9 triệu tấn nhập năm 2019,[35] trước lúc hạ xuống còn 7,3 triệu tấn năm 2021 vì thế tác động của dịch COVID-19.[35] Trong tổng sản lượng năm 2021, Trung Quốc lắc tối đa (2,8 triệu tấn), tiếp theo sau là chặn Độ (1,6 triệu tấn), Maroc (1,1 triệu tấn), và Kazakhstan (450.000 tấn).[35]

Quặng sau khoản thời gian khai quật sẽ tiến hành rửa sạch, nghiền vỡ, phân loại và tách thoát ra khỏi thạch anh. Nếu thạch anh lọt được vào quá sâu sắc bên phía trong quặng, chuyên môn tuyển chọn nổi sẽ tiến hành vận dụng. Sản phẩm nhận được là barit tinh ma khiết 98% (theo khối lượng); phỏng tinh ma khiết cần ko bên dưới 95%, với 1 lượng nhỏ Fe và silic dioxide.[36] Sau ê, carbon được thêm nữa nhằm khử nó về bari sulfide:[37]

BaSO4 + 2 C → BaS + 2 CO2↑

Bari sulfide, một hóa học tan nội địa, là vấn đề khởi điểm nhằm pha trộn những phù hợp hóa học khác: phản xạ của BaS với oxy tạo nên muối hạt sulfat, với acid nitric tạo nên muối hạt nitrat, với carbon dioxide tạo nên muối hạt carbonat, v.v.[37] Muối nitrat hoàn toàn có thể bị nhiệt độ phân muốn tạo trở nên oxide.[37] Kim loại bari được tạo ra qua loa phản xạ khử với nhôm tại một.100 °C (2.010 °F). Hợp hóa học sắt kẽm kim loại trung gian tham BaAl4 được pha trộn trước tiên:[13]

3 BaO + 14 Al → 3 BaAl4 + Al2O3

BaAl4 là 1 trong những hóa học trung gian tham phản xạ với bari oxide muốn tạo đi ra sắt kẽm kim loại. Chú ý rằng ko cần toàn cỗ bari đều bị khử.[13]

8 BaO + BaAl4 → 7 Ba↓ + 2 BaAl2O4

Phần bari oxide sót lại tính năng với nhôm oxide vừa phải hình thành:[13]

BaO + Al2O3 → BaAl2O4

và toàn cỗ quy trình bên trên trên đây được trả về phương trình[13]

4 BaO + 2 Al → 3 Ba↓ + BaAl2O4

Bari dạng tương đối được cô quánh và đóng góp lại trở nên khuôn nhập môi trường thiên nhiên argon.[13] Phương pháp này được dùng thịnh hành nhập thương nghiệp, tạo nên bari siêu tinh ma khiết.[13] Loại bari thông thường chào bán bên trên thị ngôi trường có tính tinh ma khiết khoảng tầm 99%, với những tạp hóa học đa phần bao gồm stronti và calci (tối nhiều 0,8% và 0,25%) và bên dưới 0,1% những hóa học không giống.[38]

Phản ứng tương tự động với silic tại một.200 °C (2.190 °F) tạo nên trở nên bari và bari metasilicat.[13] Kỹ thuật năng lượng điện phân ko được vận dụng vì thế bari dễ dẫn đến phân diệt nhập muối hạt halide rét chảy và thành phầm nhận được có tính tinh ma khiết thấp rộng lớn.[13]

Tinh thể benitoit nhập natrolit. Khoáng vật này được mệnh danh theo đòi điểm nó được nhìn thấy lượt trước tiên bên trên sông San Benito ở quận San Benito, bang California.

Benitoit (bari titani silicat), một khoáng chất chứa chấp bari không giống, tồn bên trên bên dưới dạng tiến thưởng huỳnh quang quẻ màu sắc lam không nhiều, và được lựa chọn thực hiện tiến thưởng biểu tượng của bang California, Hoa Kỳ, từ thời điểm ngày 1 mon 10 năm 1985.[39]

Bari, bên dưới dạng sắt kẽm kim loại hoặc kim loại tổng hợp với nhôm, được dùng nhằm thực hiện hóa học thu khí vô hiệu hóa khí ko mong ước trong số ống quyển ko, ví dụ như đèn hình màu sắc vô tuyến.[38] lý do đó là vì thế nó sở hữu áp suất tương đối thấp và kĩ năng phản xạ cao với oxy, nitơ, carbon dioxide và nước; nó còn hoàn toàn có thể nhận được một trong những phần khí khan hiếm bằng phương pháp phân diệt bọn chúng bên trên mạng tinh ma thể. Ứng dụng này hiện tại đang dần dần mất tích với việc Thành lập của những loại vô tuyến screen LCD và screen plasma không tồn tại ống quyển ko.[38]

Một số phần mềm không nhiều thịnh hành không giống của thành phần bari bao hàm thực hiện hóa học phụ gia mang lại kim loại tổng hợp nhôm–silic nhằm tinh ma chỉnh cấu tạo của bọn chúng, nằm trong với:[38]

  • hợp kim thực hiện ổ trục;
  • hợp kim hàn chì–thiếc – nhằm tăng kĩ năng kháng rão;
  • hợp kim với niken người sử dụng mang lại bugi tiến công lửa;
  • chất thêm nữa gang, thép bên dưới dạng hóa học tạo nên mầm;
  • hợp kim với calci, mangan, silic và nhôm thực hiện hóa học chống lão hóa so với thép rất chất lượng.
Bệnh lỵ amip thấy nhập hình họa chụp X-quang của đại trực tràng tiếp tục chứa chấp lênh láng bari

Bari sulfat (khoáng vật barit, BaSO4) là 1 trong những hóa học cần thiết nhập công nghiệp xăng dầu vì thế được sử dụng thực hiện hỗn hợp khoan nhập giếng dầu.[40] Phần kết tủa của phù hợp hóa học (gọi là "blanc fixe", kể từ giờ đồng hồ Pháp Có nghĩa là "trắng vĩnh cửu") được dùng thực hiện tô và vecni; thực hiện hóa học đệm nhập mực kết vòng, vật liệu nhựa mềm và cao su; thực hiện hóa học màu sắc nhập tráng phủ giấy; và người sử dụng nhập phân tử nano nhằm biến hóa đặc thù cơ vật lý của một vài polyme, ví như vật liệu nhựa epoxy.[41]

Bari sulfat sở hữu độc tính thấp và lượng riêng rẽ kha khá rộng lớn, khoảng tầm 4,5g/cm³ (và vì thế sở hữu tính chắn sáng sủa những tia X).[40] Vì vậy, nó được dùng thực hiện dung dịch cản quang quẻ phóng xạ nhập chụp X-quang tiêu hóa người. Lithopone, một hóa học màu sắc chứa chấp bari sulfat và kẽm sulfide, sở hữu white color vĩnh cửu với mức độ tủ phủ đảm bảo chất lượng nằm trong kĩ năng không xẩy ra tối màu sắc Khi xúc tiếp với muối hạt sulfide.[42]

Pháo hoa bari màu sắc lục

Các phù hợp hóa học không giống của bari chỉ mất một vài phần mềm giới hạn, số lượng giới hạn vày độc tính của ion Ba2+ (bari carbonat là chất độc hại so với chuột), vốn liếng ko cần là yếu tố so với BaSO4 ko tan.

  • Lớp bari oxide ở năng lượng điện cực kỳ của đèn huỳnh quang quẻ canh ty những electron dễ dàng trị đi ra rộng lớn.
  • Bari carbonat được dùng nhập tạo ra thủy tinh ma. Là một thành phần nặng trĩu, bari thực hiện tăng phân tách suất và phỏng sáng sủa của thủy tinh ma.[40] Hợp hóa học này cũng khá được dùng làm thực hiện rời thất thoát tia X kể từ vô tuyến ống tia âm cực kỳ (CRT).[43]
  • Bari, thông thường bên dưới dạng bari nitrat, thực hiện mang lại pháo bông có màu sắc lục.[44] Chất tạo nên màu sắc lục sáng sủa là bari monochloride; nếu như không tồn tại clo thì thay cho nhập ê, pháo bông sẽ sở hữu được màu sắc lục tương tự ngược táo hoặc gold color.
  • Bari peroxide hoàn toàn có thể được sử dụng thực hiện hóa học xúc tác nhằm chính thức phản xạ nhiệt độ nhôm Khi hàn những thanh ray lại cùng nhau. Nó cũng đều có nhập đạn pháo hiệu màu sắc lục và được sử dụng thực hiện hóa học tẩy màu sắc.[45]
  • Bari titanat là 1 trong những loại gốm năng lượng điện tiềm năng.[46]
  • Bari fluoride sở hữu phần mềm thực hiện vật tư quang quẻ phổ mặt trời vì thế cự ly truyền ở tại mức rộng lớn, khoảng tầm 0,15 cho tới 12 micromet.[47]
  • YBCO là hóa học siêu dẫn nhiệt độ phỏng cao trước tiên hoàn toàn có thể được sản xuất rét vày nitơ lỏng, do nóng phỏng trả tiếp ở tại mức 93K to hơn điểm sôi của nitơ (77 K).[48]

Do kĩ năng phản xạ cực kỳ mạnh mẽ của sắt kẽm kim loại bari nên vấn đề về độc tính chỉ mất sẵn so với phù hợp hóa học của chính nó.[49] Các phù hợp hóa học bari tan nội địa sở hữu tính độc. Tại thục mạng thấp, ion bari nhập vai trò là kích thích bắp cơ, trong lúc thục mạng cao thực hiện tác động cho tới hệ thần kinh trung ương, kéo theo rối loàn về tim, căn bệnh lập cập, yếu hèn cơ, lo lắng, nghẹt thở và liệt. Hiện tượng này hoàn toàn có thể vì thế Ba2+ sở hữu kĩ năng ngăn kênh ion kali, vốn liếng sở hữu tầm quan trọng quan trọng đặc biệt chính yếu canh ty hệ thần kinh trung ương hoạt động và sinh hoạt hiệu suất cao.[50] Hình như, những phù hợp hóa học bari tan nội địa (hay ion bari) cũng thực hiện tác động cho tới đôi mắt, hệ miễn kháng, tim, đường hô hấp và domain authority, kéo theo một vài bệnh căn bệnh như khiến cho nhạy bén hoặc loà lòa.[49]

Bari không khiến ung thư[49] và ko thu thập sinh học tập.[51][52] Tuy nhiên, vết mờ do bụi chứa chấp phù hợp hóa học bari ko tan hoàn toàn có thể hội tụ nhập phổi, kéo theo 1 căn căn bệnh ôn hòa mang tên gọi là căn bệnh vết mờ do bụi bari (baritosis).[53] Khác với những chất độc hại hòa tan không giống, bari sulfat ko tan là hóa học không khiến độc và ko được xếp nhập hạng mục sản phẩm & hàng hóa nguy khốn.[41]

Để rời xẩy ra phản xạ chất hóa học mạnh, sắt kẽm kim loại bari được lưu giữ nhập môi trường thiên nhiên argon hoặc dầu khoáng. Việc xúc tiếp với bầu không khí sẽ gây ra nguy khốn vì thế nó hoàn toàn có thể bắt lửa. Hơi độ ẩm, yêu tinh sát, nhiệt độ, tia lửa, ngọn lửa cháy, chạm chạm, tĩnh năng lượng điện, và xúc tiếp với acid hoặc những hóa học lão hóa rất cần phải rời xa. Tất cả những gì hoàn toàn có thể xúc tiếp với bari rất cần phải nối khu đất. Người thao tác với sắt kẽm kim loại này cần treo giầy kháng cháy đã từng tinh khiết, ăn mặc quần áo cao su đặc Chịu lửa, bít tất tay cao su đặc, tạp dề, kính bảo lãnh và mặt mày nạ kháng độc; ko được hút thuốc lá bên trên điểm thao tác và cần cọ tay thật sạch sau khoản thời gian rứa bari.[49]

  1. ^ Một tình huống nước ngoài lệ là bari monofluoride (BaF) với tình trạng lão hóa của bari là +1.[11]
  1. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn phiên bản loại 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, tr. 112, ISBN 0-7506-3365-4
  2. ^ Meija, Juris; và người cùng cơ quan (2016). “Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)”. Pure and Applied Chemistry. 88 (3): 265–291. doi:10.1515/pac-2015-0305.
  3. ^ Lide, D. R. chỉnh sửa (2005). “Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds”. CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (ấn phiên bản loại 86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. Bản gốc (PDF) tàng trữ ngày 3 mon 3 năm 2011. Truy cập ngày 14 mon 6 năm 2021.
  4. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. tr. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  5. ^ Được cho rằng trải qua loa phân tung β+β+ trở nên 132Xe với chu kỳ luân hồi chào bán tung rộng lớn 3×1020 năm.
  6. ^ a b c d e Về mặt mày lý thuyết sở hữu kĩ năng phân hạch sách tự động trị.
  7. ^ a b c d e f Ullman 2005, tr. 2.
  8. ^ a b c Haynes, Lide và Bruno 2017, tr. 4-49.
  9. ^ a b c Haynes, Lide và Bruno 2017, tr. 4-87.
  10. ^ a b Haynes, Lide và Bruno 2017, tr. 4-81.
  11. ^ Guo, B.; Zhang, K. Q.; Bernath, P.. F. (1995). “High-Resolution Fourier Transform Infrared Emission Spectrum of Barium Monofluoride” (PDF). Journal of Molecular Spectroscopy. 170: 59–74. Bibcode:1996JMoSp.175..158C. doi:10.1006/jmsp.1996.0019. Bản gốc (PDF) tàng trữ ngày 10 mon 3 năm 2005.
  12. ^ Ullman 2005, tr. 2–3.
  13. ^ a b c d e f g h i j k l Ullman 2005, tr. 3.
  14. ^ Müller, Hermann (ngày 15 mon 6 năm 2002). “Sulfuric Acid and Sulfur Trioxide”. Trong Ullman, Franz (biên tập). Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a25_635.
  15. ^ Ferro, Riccardo; Saccone, Adriana (2008). Intermetallic Chemistry. Elsevier. tr. 355. ISBN 978-0-08-044099-6.
  16. ^ Haynes, Lide và Bruno 2017, tr. 4-53–54.
  17. ^ Haynes, Lide và Bruno 2017, tr. 4-87–88.
  18. ^ Haynes, Lide và Bruno 2017, tr. 4-49–50.
  19. ^ Haynes, Lide và Bruno 2017, tr. 4-95–96.
  20. ^ Slowinski, Emil J.; Masterton, William L. (1990). Qualitative analysis and the properties of ions in aqueous solution (ấn phiên bản loại 2). Saunders. tr. 87. ISBN 978-0-03-031234-2.
  21. ^ a b c De Laeter, J. R.; Böhlke, J. K.; De Bièvre, P..; Hidaka, H.; Peiser, H. S.; Rosman, K. J. R.; Taylor, P.. D. P.. (2003). “Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report)”. Pure and Applied Chemistry. 75 (6): 683–800. doi:10.1351/pac200375060683.
  22. ^ a b c Audi, G.; Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S. (2017). “The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties” (PDF). Chinese Physics C. 41 (3): 030001. Bibcode:2017ChPhC..41c0001A. doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001. Bản gốc (PDF) tàng trữ ngày 16 mon 3 năm 2018. Truy cập ngày 14 mon 6 năm 2021.
  23. ^ a b c Krebs, Robert E. (2006). The history and use of our earth's chemical elements: a reference guide. Greenwood Publishing Group. tr. 80. ISBN 978-0-313-33438-2.
  24. ^ a b c d Ullman 2005, tr. 5.
  25. ^ Withering, William (1784). “Experiments and Observations on Terra Poderosa”. Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 74: 293–311. doi:10.1098/rstl.1784.0024. Bản gốc tàng trữ ngày 26 tháng bốn năm 2021. Truy cập ngày 15 mon 6 năm 2021.
  26. ^ Davy, Humphry (1808). “Electro-chemical researches on the decomposition of the earths; with observations on the metals obtained from the alkaline earths, and on the amalgam procured from ammonia”. Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 98: 333–370. Bản gốc tàng trữ ngày 22 mon 3 năm 2021. Truy cập ngày 14 mon 6 năm 2021.
  27. ^ “Masthead”. Annalen der Chemie und Pharmacie. 93 (3): fmi–fmi. 1855. doi:10.1002/jlac.18550930301.
  28. ^ Wagner, Rud.; Neubauer, C.; Deville, H. Sainte-Claire; Sorel; Wagenmann, L.; Techniker; Girard, Aimé (1856). “Notizen”. Journal für Praktische Chemie. 67: 490–508. doi:10.1002/prac.18560670194.
  29. ^ Jensen, William B. (2009). “The Origin of the Brin Process for the Manufacture of Oxygen”. Journal of Chemical Education. 86 (11): 1266. Bibcode:2009JChEd..86.1266J. doi:10.1021/ed086p1266.
  30. ^ Ihde, Aaron John (ngày 1 tháng bốn năm 1984). The development of modern chemistry. tr. 681. ISBN 9780486642352. Bản gốc tàng trữ ngày 4 mon 11 năm 2012. Truy cập ngày 3 mon 3 năm 2012.
  31. ^ Schott, G. D. (1974). “Some Observations on the History of the Use of Barium Salts in Medicine”. Med. Hist. 18 (1): 9–21. doi:10.1017/S0025727300019190. PMC 1081520. PMID 4618587.
  32. ^ Searls, James P.. (1997). “Barite” (PDF). Mineral Commodity Summaries, February 1997. United States Geological Survey. tr. 26–27. Bản gốc (PDF) tàng trữ ngày 21 mon 7 năm 2020. Truy cập ngày 14 mon 6 năm 2021.
  33. ^ Miller, Michael M. (2006). “Barite” (PDF). Mineral Commodity Summaries, January 2006. United States Geological Survey. tr. 30–31. Bản gốc (PDF) tàng trữ ngày 21 mon 7 năm 2020. Truy cập ngày 14 mon 6 năm 2021.
  34. ^ Miller, Michael M. (2012). “Barite” (PDF). Mineral Commodity Summaries, January 2012. United States Geological Survey. tr. 24–25. Bản gốc (PDF) tàng trữ ngày trăng tròn mon 7 năm 2020. Truy cập ngày 14 mon 6 năm 2021.
  35. ^ a b c McRae, Michele E. (2022). “Barite”. Mineral Commodity Summaries, January 2022 (PDF). United States Geological Survey. tr. 30–31. Bản gốc (PDF) tàng trữ ngày 31 mon một năm 2022. Truy cập ngày 21 mon hai năm 2022.
  36. ^ Ullman 2005, tr. 7.
  37. ^ a b c Ullman 2005, tr. 6.
  38. ^ a b c d Ullman 2005, tr. 4.
  39. ^ “Benitoite: California's State Gem”. Department of Conservation, State of California. Lưu trữ phiên bản gốc ngày 31 mon 7 năm 2019. Truy cập ngày 14 mon 6 năm 2021.
  40. ^ a b c Haynes, Lide và Bruno 2017, tr. 4-5.
  41. ^ a b Ullman 2005, tr. 9.
  42. ^ Jones, Chris J. và Thornback, John (2007). Medicinal applications of coordination chemistry. Royal Society of Chemistry. tr. 102. ISBN 978-0-85404-596-9.
  43. ^ Ullman 2005, tr. 12–13.
  44. ^ Russell, Michael S. và Svrcula, Kurt (2008). Chemistry of Fireworks. Royal Society of Chemistry. tr. 110. ISBN 978-0-85404-127-5.
  45. ^ Brent, G. F.; Harding, M. D. (1995). “Surfactant coatings for the stabilization of barium peroxide and lead dioxide in pyrotechnic compositions”. Propellants, Explosives, Pyrotechnics. 20 (6): 300. doi:10.1002/prep.19950200604.
  46. ^ Wadhawan, Vinod K. (2000). Introduction to lớn ferroic materials. CRC Press. tr. 740. ISBN 978-90-5699-286-6.
  47. ^ “Barium Fluoride (BaF2)”. crystran.co.uk. Crystran Ltd. Lưu trữ phiên bản gốc ngày 27 tháng bốn năm 2015. Truy cập ngày 14 mon 6 năm 2021.
  48. ^ Wu, M.; Ashburn, J.; Torng, C.; Hor, P..; Meng, R.; Gao, L.; Huang, Z.; Wang, Y.; Chu, C. (1987). “Superconductivity at 93 K in a New Mixed-Phase Y-Ba-Cu-O Compound System at Ambient Pressure”. Physical Review Letters. 58 (9): 908–910. Bibcode:1987PhRvL..58..908W. doi:10.1103/PhysRevLett.58.908. PMID 10035069.
  49. ^ a b c d “Barium”. ESPI Metals. Lưu trữ phiên bản gốc ngày 30 mon 11 năm 2012. Truy cập ngày 14 mon 6 năm 2021.
  50. ^ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of inorganic chemicals. McGraw-Hill. tr. 77–78. ISBN 978-0-07-049439-8.
  51. ^ “Toxicity Profiles, Ecological Risk Assessment”. EPA. Bản gốc tàng trữ ngày 10 mon một năm 2010. Truy cập ngày 14 mon 6 năm 2021.
  52. ^ Moore, James W. (1991). “Barium”. Inorganic Contaminants of Surface Waters, Research and Monitoring Priorities. New York: Springer-Verlag. tr. 43–49. doi:10.1007/978-1-4612-3004-5. ISBN 978-1-4612-7755-2.
  53. ^ Doig, A. T. (1976). “Baritosis: a benign pneumoconiosis”. Thorax. 31 (1): 30–9. doi:10.1136/thx.31.1.30. PMC 470358. PMID 1257935.
  • Kresse, Robert; Baudis, Ulrich; Jäger, Paul; Riechers, H. Hermann; Wagner, Heinz; Winkler, Jocher; Wolf, Hans Uwe (2007). “Barium and Barium Compounds”. Trong Ullman, Franz (biên tập). Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a03_325.pub2.
  • Haynes, W. M.; Lide, D. R.; Bruno, T. J. chỉnh sửa (2017). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn phiên bản loại 97). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 978-1-4987-5429-3.

Wikimedia Commons được thêm hình hình họa và phương tiện đi lại truyền đạt về Bari.

  • Barium (chemical element) bên trên Encyclopædia Britannica (tiếng Anh)
  • Bari bên trên Từ điển bách khoa Việt Nam
  • Barium bên trên The Periodic Table of Videos (Đại học tập Nottingham)
  • Elementymology và Elements Multidict
  • 3-D Holographic Display Using Strontium Barium Niobate
  • x
  • t
  • s

Bảng tuần hoàn

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te  I  Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og