• Tìm kiếm

Bari

avatar
admin
09:20 25/12/2024
Bari, 56Ba

Quang phổ vạch của bari

Tính hóa học chung
Tên, ký hiệuBari, Ba
Hình dạngMàu bạc xám; bóng gold color nhạt[1]
Bari vô bảng tuần hoàn

Sr
↑
Ba
↓
Ra
Caesi ← Bari → Lanthan
Số nguyên vẹn tử (Z)56
Khối lượng nguyên vẹn tử chuẩn (±) (Ar)137,327(7)[2]
Phân loại  sắt kẽm kim loại kiềm thổ
Nhóm, phân lớp2, s
Chu kỳChu kỳ 6
Cấu hình electron[Xe] 6s2

mỗi lớp

2, 8, 18, 18, 8, 2
Tính hóa học vật lý
Màu sắcBạc xám
Trạng thái vật chấtChất rắn
Nhiệt nhiệt độ chảy1000 K ​(727 °C, ​1341 °F)
Nhiệt phỏng sôi2118 K ​(1845 °C, ​3353 °F)
Mật độ3,51 g·cm−3 (ở 0 °C, 101.325 kPa)
Mật phỏng ở thể lỏngở nhiệt nhiệt độ chảy: 3,338 g·cm−3
Nhiệt lượng rét chảy7,12 kJ·mol−1
Nhiệt cất cánh hơi142 kJ·mol−1
Nhiệt dung28,07 J·mol−1·K−1
Áp suất hơi
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
ở T (K) 911 1038 1185 1388 1686 2170
Tính hóa học nguyên vẹn tử
Trạng thái oxy hóa2, 1 ​Base mạnh
Độ âm điện0,89 (Thang Pauling)
Năng lượng ion hóaThứ nhất: 502,9 kJ·mol−1
Thứ hai: 965,2 kJ·mol−1
Thứ ba: 3600 kJ·mol−1
Bán kính nằm trong hoá trịthực nghiệm: 222 pm
Bán kính link nằm trong hóa trị215±11 pm
Bán kính khẩn khoản der Waals268 pm
Thông tin tưởng khác
Cấu trúc tinh ma thể ​Lập phương tâm khối

Vận tốc âm thanhque mỏng: 1620 m·s−1 (ở 20 °C)
Độ giãn nở nhiệt20,6 µm·m−1·K−1 (ở 25 °C)
Độ dẫn nhiệt18,4 W·m−1·K−1
Điện trở suấtở 20 °C: 332 nΩ·m
Tính hóa học từThuận từ[3]
Độ cảm kể từ (χmol)+20,6×10−6 cm3/mol[4]
Mô đun Young13 GPa
Mô đun cắt4,9 GPa
Mô đun khối9,6 GPa
Độ cứng theo đòi thang Mohs1,25
Số ĐK CAS7440-39-3
Lịch sử
Phát hiệnCarl Wilhelm Scheele (1772)
Tách rời khỏi chuyến đầuHumphry Davy (1808)
Đồng vị ổn định tấp tểnh nhất
Bài chính: Đồng vị của Bari
Iso NA Chu kỳ buôn bán rã DM DE (MeV) DP
130Ba 0.11% (0,5–2,7)×1021 năm εε 2,620 130Xe
132Ba 0.10% 132Ba ổn định tấp tểnh với 76 neutron[5]
133Ba Tổng hợp 10,51 năm ε 0,517 133Cs
134Ba 2.42% 134Ba ổn định tấp tểnh với 78 neutron[6]
135Ba 6.59% 135Ba ổn định tấp tểnh với 79 neutron[6]
136Ba 7.85% 136Ba ổn định tấp tểnh với 80 neutron[6]
137Ba 11.23% 137Ba ổn định tấp tểnh với 81 neutron[6]
138Ba 71.70% 138Ba ổn định tấp tểnh với 82 neutron[6]

Bari là 1 trong yếu tố hoá học tập sở hữu ký hiệu là Ba và số hiệu nguyên vẹn tử là 56. Nó là yếu tố loại năm vô group 2 của bảng tuần trả và là 1 trong sắt kẽm kim loại kiềm thổ white color bạc. Do sở hữu kỹ năng phản xạ chất hóa học cực kỳ cao nên bari ko thể được nhìn thấy vô đương nhiên bên dưới dạng yếu tố tự tại.

Các khoáng chất thông dụng nhất của bari vô đương nhiên là barit (bari sulfat, BaSO4) và witherit (bari carbonat, BaCO3), cả nhì hóa học này đều ko tan nội địa. Tên bari bắt mối cung cấp kể từ dẫn xuất fake kim "baryta", kể từ giờ Hy Lạp βαρύς (barys), Có nghĩa là "nặng". Bari được xác lập là 1 trong yếu tố mới mẻ vô năm 1774, tuy nhiên không biến thành khử trở nên sắt kẽm kim loại cho tới năm 1808 với việc Thành lập và hoạt động của năng lượng điện phân.

Bari sở hữu không nhiều phần mềm công nghiệp. Trong lịch sử dân tộc, nó được dùng thực hiện hóa học thu khí mang đến đèn khí tử chân ko. Nó là 1 trong bộ phận của YBCO (chất siêu dẫn nhiệt độ phỏng cao) và gốm năng lượng điện, bên cạnh đó được thêm vô thép và gang nhằm hạn chế độ dài rộng của những phân tử carbon vô cấu hình vi tế bào. Các thích hợp hóa học bari được thêm vô pháo bông muốn tạo rời khỏi greed color lục. Bari sulfat được dùng như 1 hóa học phụ gia ko hòa tan vô hỗn hợp khoan giếng dầu, và ở dạng tinh ma khiết rộng lớn, thực hiện dung dịch cản quang quẻ phóng xạ tia X nhằm tự sướng đàng hấp thụ của loài người. Các thích hợp hóa học bari tan sở hữu tính độc bởi sự hóa giải ion bari hòa tan, và được dùng thực hiện dung dịch khử con chuột.

Bari tiếp tục oxy hóa

Bari là 1 trong sắt kẽm kim loại mượt white color bạc, bóng khá vàng khi ở hiện trạng siêu tinh ma khiết.[7] Màu Trắng bạc của sắt kẽm kim loại bari mất tích nhanh gọn lẹ khi bị lão hóa vô không gian tạo ra một tấm oxide color xám sậm. Bari sở hữu trọng lượng riêng biệt ở tại mức khoảng và tính dẫn năng lượng điện chất lượng. Bari siêu tinh ma khiết cực kỳ khó khăn tổ hợp nên nhiều đặc điểm của bari vẫn không được xác lập một cơ hội đúng chuẩn.[7]

Ở nhiệt độ phỏng chống, bari sở hữu cấu hình lập phương tâm khối với khoảng cách thân thiện nhì nguyên vẹn tử bari là 503 picomet, tăng dần dần khi rét lên với vận tốc khoảng chừng 1,8×10−5/°C.[7] Nó là 1 trong sắt kẽm kim loại cực kỳ mượt với phỏng cứng là một,25 bên trên thang Mohs.[7] Điểm rét chảy của chính nó ở tại mức 1.000K (727 °C; 1.341 °F)[8] nằm trong lòng yếu tố nhẹ nhõm rộng lớn, stronti (1.050K hoặc 777 °C; 1.431 °F)[9] và yếu tố nặng nề rộng lớn, radi (969K hoặc 696 °C; 1.285 °F);[10] song, điểm sôi của chính nó bên trên 2.118K (1.845 °C; 3.353 °F)[8] cao hơn nữa nhiều đối với stronti (1.650K hay như là 1.377 °C; 2.511 °F).[9] Khối lượng riêng biệt của bari (3,62g/cm³)[8] cũng nằm trong lòng yếu tố stronti (2,64g/cm³)[9] và radi (5g/cm³).[10]

Bari sở hữu đặc điểm chất hóa học tương tự động với magnesi, calci và stronti, cùng theo với kỹ năng phản xạ cao hơn nữa thật nhiều. Nó gần như là luôn luôn sở hữu hiện trạng lão hóa là +2 trong những thích hợp hóa học.[7][a] Phản ứng với chalcogen là phản xạ lan nhiệt độ mạnh (giải phóng năng lượng); phản xạ với oxy hoặc không gian xẩy ra ở nhiệt độ phỏng chống, và bởi vậy bari thông thường được lưu lại vô dầu hỏa hoặc môi trường thiên nhiên khí hiếm.[7] Phản ứng với những phi kim khác ví như carbon, nitơ, phosphor, silic và hydro thông thường là phản xạ lan nhiệt độ và xẩy ra khi đun rét.[12] Phản ứng với nước và alcohol cũng lan nhiều nhiệt độ và hóa giải khí hydro:[13]

Ba + 2 ROH → Ba(OR)2 + H2↑ (R là gốc hydrocarbon hoặc nguyên vẹn tử hydro)

Ngoài rời khỏi, bari tính năng được với amonia muốn tạo rời khỏi những phức hóa học ví dụ như Ba(NH3)6.[13]

Bari sắt kẽm kim loại rất dễ dàng bị làm mòn vị phần lớn acid. Acid sulfuric là 1 trong tình huống nước ngoài lệ, bởi tính thụ động hóa phản bội ứng ngừng lại bằng phương pháp tạo ra trở nên bari sulfat ko tan.[14] Bari kết phù hợp với một số trong những sắt kẽm kim loại khác ví như nhôm, kẽm, chì và thiếc tạo ra trở nên những trộn sắt kẽm kim loại trung gian lận và kim loại tổng hợp.[15]

Khối lượng riêng biệt của một số trong những muối hạt sắt kẽm kim loại kiềm thổ và kẽm, g/cm³
O2− S2− F− Cl− SO2−4 CO2−3 O2−2 H−
Ca2+[16] 3,34 2,59 3,18 2,15 2,96 2,83 2,9 1,7
Sr2+[17] 5,1 3,7 4,24 3,05 3,96 3,5 4,78 3,26
Ba2+
[18] 		5,72 4,3 4,89 3,89 4,49 4,29 4,96 4,16
Zn2+[19] 5,6 4,09 4,95 2,09 3,54 4,4 1,57 —

Muối bari thông thường sở hữu white color ở dạng rắn và ko color khi bị phân diệt, bởi những ion bari ko mang đến color ví dụ.[20] Chúng cũng có thể có lượng riêng biệt to hơn đối với những muối hạt stronti và calci ứng (xem bảng bên; lượng của muối hạt kẽm được thêm vô nhằm sánh sánh).

Bari hydroxide ("baryta") là 1 trong hóa học thông dụng ở những mái ấm fake kim thuật, được bọn họ phát hành bằng phương pháp đun rét bari carbonat. Khác với calci hydroxide, nó hít vào cực kỳ không nhiều CO2 vô hỗn hợp nước và bởi vậy không nhiều mẫn cảm với ĐK môi trường thiên nhiên thay cho thay đổi. Tính hóa học này được phần mềm trong các việc kiểm tấp tểnh trang bị đo phỏng pH.

Các thích hợp hóa học bari cất cánh khá cháy với ngọn lửa color lục hoặc lục nhạt nhẽo, và này cũng là 1 trong cơ hội hiệu suất cao nhằm nhận ra một thích hợp hóa học của bari. Màu của ngọn lửa bắt mối cung cấp kể từ những vạch quang quẻ phổ bên trên 455,4, 493,4, 553,6 và 611,1 nm.[13]

Nhóm thích hợp hóa học cơ học của bari là 1 trong group thích hợp hóa học đang được kế tiếp được nghiên cứu: ví dụ, tiếp tục sở hữu một số trong những thích hợp hóa học điankylbari gần giống ankylhalobari tiếp tục biết.[13]

Bari vô đương nhiên là lếu thích hợp của 7 nuclide nguyên vẹn thủy, bao gồm bari-130, 132, và kể từ 134 cho tới 138.[21] Trong số những đồng vị này, bari-138 cướp 71,7%; những đồng vị còn sót lại (trừ bari-130) cướp tỷ trọng càng nhỏ theo đòi số khối hạn chế dần dần.[21] Bari-130 trải qua quýt quy trình phóng xạ cực kỳ lờ lững qua quýt phân tung beta nằm trong kép muốn tạo trở nên xenon-130, với chu kỳ luân hồi buôn bán tung khoảng chừng (0.5–2.7)×1021 năm (gấp 1011 chuyến tuổi tác của vũ trụ). Độ thông dụng của chính nó là khoảng chừng 0,1% lượng bari vô đương nhiên.[21] Về mặt mũi lý thuyết, bari-132 cũng rất có thể trải qua quy trình phân tung beta nằm trong kép trở nên xenon-132, tuy nhiên hiện tượng lạ này hiện nay vẫn không được ghi nhận.[22] Tính phóng xạ của những đồng vị này yếu ớt mà đến mức bọn chúng không tồn tại kỹ năng gây hư tổn cho việc sinh sống.

Tổng nằm trong, bari sở hữu 40 đồng vị tiếp tục biết với số khối kể từ 114 cho tới 153. Đồng vị phóng xạ tổ hợp bền nhất là bari-133 với chu kỳ luân hồi buôn bán tung khoảng chừng 10,51 năm. Năm đồng vị không giống sở hữu chu kỳ luân hồi buôn bán tung dài hơn nữa một ngày.[22] Bari cũng có thể có 10 đồng phân siêu bền, vô cơ bari-133m1 là đồng vị bền nhất với chu kỳ luân hồi buôn bán tung khoảng chừng 39 giờ.[22]

Sir Humphry Davy, người thứ nhất phân lập được sắt kẽm kim loại bari

Các mái ấm fake kim thuật thời Trung Cổ tiếp tục nghe biết một số trong những loại khoáng chất bari. Một vài ba viên đá khoáng chất barit tựa như đá cuội láng nhẵn đã và đang được nhìn thấy vô đá núi lửa ngay gần Bologna, Ý, và bởi này được gọi là "đá Bologna". Chúng đã và đang được những mái ấm fake kim thuật lưu ý vì thế sau khoản thời gian xúc tiếp với mối cung cấp sáng sủa, bọn chúng rất có thể trừng trị sáng sủa trong vô số nhiều năm.[23] Tính hóa học lân quang quẻ của barit đun rét với những hóa học cơ học được V. Casciorolus tế bào miêu tả vô năm 1602.[24]

Carl Scheele xác lập được barit có một yếu tố mới mẻ vô năm 1774, tuy nhiên ko phân lập được bari tuy nhiên chỉ được bari oxide.[23] Cũng vô thế kỷ 18, mái ấm khoáng chất học tập người Anh William Withering để ý được một khoáng chất nặng nề trong những mỏ chì ở Cumberland, tuy nhiên lúc này được mệnh danh là witherit.[25] Bari được Sir Humphry Davy phân lập thành công xuất sắc bên trên Anh vô năm 1808 qua quýt năng lượng điện phân muối hạt bari rét chảy.[26] Dựa bên trên đặc điểm chất hóa học tương đương với calci, Davy mệnh danh yếu tố là "barium" theo đòi thương hiệu barit, vô cơ hậu tố "-ium" chỉ yếu tố sắt kẽm kim loại.[23] Robert Bunsen và Augustus Matthiessen chiếm được bari tinh ma khiết bằng phương pháp năng lượng điện phân rét chảy lếu thích hợp bari chloride và amoni chloride.[27][28]

Việc phát hành oxy tinh ma khiết vị quy trình Brin vô những năm 1880 tiếp tục dùng một lượng rộng lớn bari peroxide, trước lúc quy trình này bị thay cho thế vị năng lượng điện phân và chưng đựng phân đoạn không gian lỏng vô trong thời gian 1900. Trong quy trình này bari oxide phản xạ với không gian ở 500–600 °C (932–1.112 °F) đưa đến bari peroxide, tiếp sau đó nó bị phân diệt ở nhiệt độ phỏng bên trên 700 °C (1.292 °F) hóa giải khí oxy:[29][30]

2 BaO + O2 ⇌ 2 BaO2

Bari sulfat chuyến thứ nhất được phần mềm thực hiện dung dịch cản quang quẻ phóng xạ vô hình họa chụp hắn khoa vị tia X của tiêu hóa người vô năm 1908.[31]

Bari cướp 0,0425% vô vỏ Trái Đất và 13 µg/L nội địa biển cả. Nguồn phát hành bari đa số vô thương nghiệp là baryt, một khoáng chất chứa chấp bari sulfat,[24] với những mỏ khai quật trải lâu năm từng trái đất. Nguồn nguyên vật liệu thương nghiệp loại nhì, không nhiều cần thiết rộng lớn barit, là witherit sở hữu chứa chấp bari carbonat, với những mỏ khai quật chủ yếu nằm tại Anh, România và Liên Xô cũ.[24]

Barit, kể từ trái khoáy qua: hình họa chụp khoáng chất, biểu vật dụng Xu thế phát hành theo đòi thời hạn, và phiên bản vật dụng phân bổ tỷ trọng của những vương quốc phát hành tiên phong hàng đầu (năm 2010).

Lượng dự trữ barit bên trên toàn thị trường quốc tế dự tính khoảng chừng kể từ 0,7 cho tới 2 tỷ tấn. Sản lượng barit từng đạt đỉnh vô năm 1981 với 8,3 triệu tấn, tuy nhiên chỉ mất 7–8% vô số này được dùng nhằm pha chế sắt kẽm kim loại bari hoặc thích hợp hóa học.[24] Bắt đầu kể từ nửa sau những năm 1990, phát hành barit phát triển nhanh chóng, kể từ 4,4 triệu tấn năm 1996[32] lên 7,6 triệu tấn năm 2005,[33] 7,8 triệu tấn năm 2011,[34] và 8,9 triệu tấn vô năm 2019,[35] trước lúc hạ xuống còn 7,3 triệu tấn năm 2021 bởi tác động của dịch COVID-19.[35] Trong tổng sản lượng năm 2021, Trung Quốc cướp tối đa (2,8 triệu tấn), tiếp sau là nén Độ (1,6 triệu tấn), Maroc (1,1 triệu tấn), và Kazakhstan (450.000 tấn).[35]

Quặng sau khoản thời gian khai quật sẽ tiến hành làm sạch sẽ, nghiền vỡ, phân loại và tách thoát khỏi thạch anh. Nếu thạch anh lọt được vào vượt lên thâm thúy phía bên trong quặng, chuyên môn tuyển chọn nổi sẽ tiến hành vận dụng. Sản phẩm chiếm được là barit tinh ma khiết 98% (theo khối lượng); phỏng tinh ma khiết cần ko bên dưới 95%, với 1 lượng nhỏ Fe và silic dioxide.[36] Sau cơ, carbon được thêm vô nhằm khử nó về bari sulfide:[37]

BaSO4 + 2 C → BaS + 2 CO2↑

Bari sulfide, một hóa học tan nội địa, là vấn đề khởi điểm nhằm pha chế những thích hợp hóa học khác: phản xạ của BaS với oxy tạo ra muối hạt sulfat, với acid nitric tạo ra muối hạt nitrat, với carbon dioxide tạo ra muối hạt carbonat, v.v.[37] Muối nitrat rất có thể bị nhiệt độ phân muốn tạo trở nên oxide.[37] Kim loại bari được phát hành qua quýt phản xạ khử với nhôm ở một.100 °C (2.010 °F). Hợp hóa học sắt kẽm kim loại trung gian lận BaAl4 được pha chế trước tiên:[13]

3 BaO + 14 Al → 3 BaAl4 + Al2O3

BaAl4 là 1 trong hóa học trung gian lận phản xạ với bari oxide muốn tạo rời khỏi sắt kẽm kim loại. Chú ý rằng ko cần toàn cỗ bari đều bị khử.[13]

8 BaO + BaAl4 → 7 Ba↓ + 2 BaAl2O4

Phần bari oxide còn sót lại tính năng với nhôm oxide vừa vặn hình thành:[13]

BaO + Al2O3 → BaAl2O4

và toàn cỗ quy trình bên trên phía trên được đem về phương trình[13]

4 BaO + 2 Al → 3 Ba↓ + BaAl2O4

Bari dạng khá được cô đặc và đóng góp lại trở nên khuôn vô môi trường thiên nhiên argon.[13] Phương pháp này được dùng thông dụng vô thương nghiệp, đưa đến bari siêu tinh ma khiết.[13] Loại bari thông thường buôn bán bên trên thị ngôi trường có tính tinh ma khiết khoảng chừng 99%, với những tạp hóa học đa số bao gồm stronti và calci (tối nhiều 0,8% và 0,25%) và bên dưới 0,1% những hóa học không giống.[38]

Phản ứng tương tự động với silic ở một.200 °C (2.190 °F) tạo ra trở nên bari và bari metasilicat.[13] Kỹ thuật năng lượng điện phân ko được vận dụng bởi bari dễ dẫn đến phân diệt vô muối hạt halide rét chảy và thành phầm chiếm được có tính tinh ma khiết thấp rộng lớn.[13]

Tinh thể benitoit vô natrolit. Khoáng vật này được mệnh danh theo đòi điểm nó được nhìn thấy chuyến thứ nhất bên trên sông San Benito ở quận San Benito, bang California.

Benitoit (bari titani silicat), một khoáng chất chứa chấp bari không giống, tồn bên trên bên dưới dạng vàng huỳnh quang quẻ color lam rất ít, và được lựa chọn thực hiện vàng biểu tượng của bang California, Hoa Kỳ, từ thời điểm ngày 1 mon 10 năm 1985.[39]

Bari, bên dưới dạng sắt kẽm kim loại hoặc kim loại tổng hợp với nhôm, được dùng nhằm thực hiện hóa học thu khí vô hiệu hóa khí ko mong ước trong những cẳng chân ko, ví dụ như đèn hình color vô tuyến.[38] nguyên nhân đó là bởi nó sở hữu áp suất khá thấp và kỹ năng phản xạ cao với oxy, nitơ, carbon dioxide và nước; nó còn rất có thể chiếm được 1 phần khí khan hiếm bằng phương pháp phân diệt bọn chúng bên trên mạng tinh ma thể. Ứng dụng này hiện nay đang dần dần mất tích với việc Thành lập và hoạt động của những loại vô tuyến screen LCD và screen plasma không tồn tại cẳng chân ko.[38]

Một số phần mềm không nhiều thông dụng không giống của yếu tố bari bao hàm thực hiện hóa học phụ gia mang đến kim loại tổng hợp nhôm–silic nhằm tinh ma chỉnh cấu hình của bọn chúng, nằm trong với:[38]

  • hợp kim thực hiện ổ trục;
  • hợp kim hàn chì–thiếc – nhằm tăng kỹ năng chống rão;
  • hợp kim với niken sử dụng mang đến bugi tiến công lửa;
  • chất thêm vô gang, thép bên dưới dạng hóa học tạo ra mầm;
  • hợp kim với calci, mangan, silic và nhôm thực hiện hóa học chống lão hóa so với thép rất tốt.
Bệnh lỵ amip thấy vô hình họa chụp X-quang của đại trực tràng tiếp tục chứa chấp chan chứa bari

Bari sulfat (khoáng vật barit, BaSO4) là 1 trong hóa học cần thiết vô công nghiệp xăng dầu bởi được sử dụng thực hiện hỗn hợp khoan vô giếng dầu.[40] Phần kết tủa của thích hợp hóa học (gọi là "blanc fixe", kể từ giờ Pháp Có nghĩa là "trắng vĩnh cửu") được dùng thực hiện tô và vecni; thực hiện hóa học đệm vô mực kết vòng, vật liệu nhựa mềm và cao su; thực hiện hóa học color vô tráng phủ giấy; và sử dụng vô phân tử nano nhằm thay đổi đặc điểm cơ vật lý của một số trong những polyme, ví như vật liệu nhựa epoxy.[41]

Bari sulfat sở hữu độc tính thấp và lượng riêng biệt kha khá rộng lớn, khoảng chừng 4,5g/cm³ (và bởi vậy sở hữu tính chắn sáng sủa những tia X).[40] Vì vậy, nó được dùng thực hiện dung dịch cản quang quẻ phóng xạ vô chụp X-quang tiêu hóa người. Lithopone, một hóa học color chứa chấp bari sulfat và kẽm sulfide, sở hữu white color vĩnh cửu với mức độ tủ phủ chất lượng nằm trong kỹ năng không biến thành tối color khi xúc tiếp với muối hạt sulfide.[42]

Pháo hoa bari color lục

Các thích hợp hóa học không giống của bari chỉ mất một số trong những phần mềm giới hạn, số lượng giới hạn vị độc tính của ion Ba2+ (bari carbonat là chất độc hại so với chuột), vốn liếng ko cần là yếu tố so với BaSO4 ko tan.

  • Lớp bari oxide ở năng lượng điện cực kỳ của đèn huỳnh quang quẻ canh ty những electron dễ dàng trừng trị rời khỏi rộng lớn.
  • Bari carbonat được dùng vô phát hành thủy tinh ma. Là một yếu tố nặng nề, bari thực hiện tăng tách suất và phỏng sáng sủa của thủy tinh ma.[40] Hợp hóa học này cũng khá được dùng để làm thực hiện hạn chế nhỉ tia X kể từ vô tuyến ống tia âm cực kỳ (CRT).[43]
  • Bari, thông thường bên dưới dạng bari nitrat, thực hiện mang đến pháo bông có màu sắc lục.[44] Chất tạo ra color lục sáng sủa là bari monochloride; nếu như không tồn tại clo thì thay cho vô cơ, pháo bông sẽ sở hữu color lục kiểu như trái khoáy táo hoặc gold color.
  • Bari peroxide rất có thể được sử dụng thực hiện hóa học xúc tác nhằm chính thức phản xạ nhiệt độ nhôm khi hàn những thanh ray lại cùng nhau. Nó cũng có thể có vô đạn pháo hiệu color lục và được sử dụng thực hiện hóa học tẩy color.[45]
  • Bari titanat là 1 trong loại gốm năng lượng điện tiềm năng.[46]
  • Bari fluoride sở hữu phần mềm thực hiện vật tư quang quẻ phổ mặt trời bởi cự ly truyền ở tại mức rộng lớn, khoảng chừng 0,15 cho tới 12 micromet.[47]
  • YBCO là hóa học siêu dẫn nhiệt độ phỏng cao thứ nhất rất có thể được sản xuất giá thành vị nitơ lỏng, do nhiệt độ cao phỏng gửi tiếp ở tại mức 93K to hơn điểm sôi của nitơ (77 K).[48]

Do kỹ năng phản xạ cực kỳ mạnh mẽ của sắt kẽm kim loại bari nên vấn đề về độc tính chỉ mất sẵn so với thích hợp hóa học của chính nó.[49] Các thích hợp hóa học bari tan nội địa sở hữu tính độc. Tại liều lĩnh thấp, ion bari nhập vai trò là kích thích bắp cơ, trong lúc liều lĩnh cao thực hiện tác động cho tới hệ thần kinh trung ương, kéo theo rối loàn về tim, dịch run rẩy, yếu ớt cơ, lo lắng, nghẹt thở và liệt. Hiện tượng này rất có thể bởi Ba2+ sở hữu kỹ năng ngăn kênh ion kali, vốn liếng sở hữu tầm quan trọng đặc biệt quan trọng quan trọng nhất canh ty hệ thần kinh trung ương hoạt động và sinh hoạt hiệu suất cao.[50] Trong khi, những thích hợp hóa học bari tan nội địa (hay ion bari) cũng thực hiện tác động cho tới đôi mắt, hệ miễn kháng, tim, đường hô hấp và domain authority, kéo theo một số trong những triệu chứng dịch như tạo ra mẫn cảm hoặc quáng gà lòa.[49]

Bari không khiến ung thư[49] và ko thu thập sinh học tập.[51][52] Tuy nhiên, những vết bụi chứa chấp thích hợp hóa học bari ko tan rất có thể tụ tập vô phổi, kéo theo 1 căn dịch ôn hòa mang tên gọi là dịch những vết bụi bari (baritosis).[53] Khác với những chất độc hại hòa tan không giống, bari sulfat ko tan là hóa học không khiến độc và ko được xếp vô hạng mục sản phẩm & hàng hóa nguy hại.[41]

Để tách xẩy ra phản xạ chất hóa học mạnh, sắt kẽm kim loại bari được giữ giàng vô môi trường thiên nhiên argon hoặc dầu khoáng. Việc xúc tiếp với không gian sẽ gây ra nguy hại bởi nó rất có thể bắt lửa. Hơi độ ẩm, yêu tinh sát, nhiệt độ, tia lửa, ngọn lửa cháy, va va, tĩnh năng lượng điện, và xúc tiếp với acid hoặc những hóa học lão hóa cần phải rời xa. Tất cả những gì rất có thể xúc tiếp với bari cần phải nối khu đất. Người thao tác làm việc với sắt kẽm kim loại này cần treo giầy chống cháy đã thử sạch sẽ, ăn mặc quần áo cao su đặc Chịu đựng lửa, găng tay cao su đặc, tạp dề, kính bảo lãnh và mặt mũi nạ chống độc; ko được thuốc lá bên trên điểm thao tác làm việc và cần cọ tay thật sạch sẽ sau khoản thời gian cố bari.[49]

  1. ^ Một tình huống nước ngoài lệ là bari monofluoride (BaF) với hiện trạng lão hóa của bari là +1.[11]
  1. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn phiên bản loại 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, tr. 112, ISBN 0-7506-3365-4
  2. ^ Meija, Juris; và người cùng cơ quan (2016). “Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)”. Pure and Applied Chemistry. 88 (3): 265–291. doi:10.1515/pac-2015-0305.
  3. ^ Lide, D. R. chỉnh sửa (2005). “Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds”. CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (ấn phiên bản loại 86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. Bản gốc (PDF) tàng trữ ngày 3 mon 3 năm 2011. Truy cập ngày 14 mon 6 năm 2021.
  4. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. tr. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  5. ^ Được nghĩ rằng trải qua quýt phân tung β+β+ trở nên 132Xe với chu kỳ luân hồi buôn bán tung rộng lớn 3×1020 năm.
  6. ^ a b c d e Về mặt mũi lý thuyết sở hữu kỹ năng phân hoạnh họe tự động trừng trị.
  7. ^ a b c d e f Ullman 2005, tr. 2.
  8. ^ a b c Haynes, Lide và Bruno 2017, tr. 4-49.
  9. ^ a b c Haynes, Lide và Bruno 2017, tr. 4-87.
  10. ^ a b Haynes, Lide và Bruno 2017, tr. 4-81.
  11. ^ Guo, B.; Zhang, K. Q.; Bernath, Phường. F. (1995). “High-Resolution Fourier Transform Infrared Emission Spectrum of Barium Monofluoride” (PDF). Journal of Molecular Spectroscopy. 170: 59–74. Bibcode:1996JMoSp.175..158C. doi:10.1006/jmsp.1996.0019. Bản gốc (PDF) tàng trữ ngày 10 mon 3 năm 2005.
  12. ^ Ullman 2005, tr. 2–3.
  13. ^ a b c d e f g h i j k l Ullman 2005, tr. 3.
  14. ^ Müller, Hermann (ngày 15 mon 6 năm 2002). “Sulfuric Acid and Sulfur Trioxide”. Trong Ullman, Franz (biên tập). Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a25_635.
  15. ^ Ferro, Riccardo; Saccone, Adriana (2008). Intermetallic Chemistry. Elsevier. tr. 355. ISBN 978-0-08-044099-6.
  16. ^ Haynes, Lide và Bruno 2017, tr. 4-53–54.
  17. ^ Haynes, Lide và Bruno 2017, tr. 4-87–88.
  18. ^ Haynes, Lide và Bruno 2017, tr. 4-49–50.
  19. ^ Haynes, Lide và Bruno 2017, tr. 4-95–96.
  20. ^ Slowinski, Emil J.; Masterton, William L. (1990). Qualitative analysis and the properties of ions in aqueous solution (ấn phiên bản loại 2). Saunders. tr. 87. ISBN 978-0-03-031234-2.
  21. ^ a b c De Laeter, J. R.; Böhlke, J. K.; De Bièvre, Phường.; Hidaka, H.; Peiser, H. S.; Rosman, K. J. R.; Taylor, Phường. D. Phường. (2003). “Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report)”. Pure and Applied Chemistry. 75 (6): 683–800. doi:10.1351/pac200375060683.
  22. ^ a b c Audi, G.; Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S. (2017). “The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties” (PDF). Chinese Physics C. 41 (3): 030001. Bibcode:2017ChPhC..41c0001A. doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001. Bản gốc (PDF) tàng trữ ngày 16 mon 3 năm 2018. Truy cập ngày 14 mon 6 năm 2021.
  23. ^ a b c Krebs, Robert E. (2006). The history and use of our earth's chemical elements: a reference guide. Greenwood Publishing Group. tr. 80. ISBN 978-0-313-33438-2.
  24. ^ a b c d Ullman 2005, tr. 5.
  25. ^ Withering, William (1784). “Experiments and Observations on Terra Poderosa”. Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 74: 293–311. doi:10.1098/rstl.1784.0024. Bản gốc tàng trữ ngày 26 tháng bốn năm 2021. Truy cập ngày 15 mon 6 năm 2021.
  26. ^ Davy, Humphry (1808). “Electro-chemical researches on the decomposition of the earths; with observations on the metals obtained from the alkaline earths, and on the amalgam procured from ammonia”. Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 98: 333–370. Bản gốc tàng trữ ngày 22 mon 3 năm 2021. Truy cập ngày 14 mon 6 năm 2021.
  27. ^ “Masthead”. Annalen der Chemie und Pharmacie. 93 (3): fmi–fmi. 1855. doi:10.1002/jlac.18550930301.
  28. ^ Wagner, Rud.; Neubauer, C.; Deville, H. Sainte-Claire; Sorel; Wagenmann, L.; Techniker; Girard, Aimé (1856). “Notizen”. Journal für Praktische Chemie. 67: 490–508. doi:10.1002/prac.18560670194.
  29. ^ Jensen, William B. (2009). “The Origin of the Brin Process for the Manufacture of Oxygen”. Journal of Chemical Education. 86 (11): 1266. Bibcode:2009JChEd..86.1266J. doi:10.1021/ed086p1266.
  30. ^ Ihde, Aaron John (ngày 1 tháng bốn năm 1984). The development of modern chemistry. tr. 681. ISBN 9780486642352. Bản gốc tàng trữ ngày 4 mon 11 năm 2012. Truy cập ngày 3 mon 3 năm 2012.
  31. ^ Schott, G. D. (1974). “Some Observations on the History of the Use of Barium Salts in Medicine”. Med. Hist. 18 (1): 9–21. doi:10.1017/S0025727300019190. PMC 1081520. PMID 4618587.
  32. ^ Searls, James Phường. (1997). “Barite” (PDF). Mineral Commodity Summaries, February 1997. United States Geological Survey. tr. 26–27. Bản gốc (PDF) tàng trữ ngày 21 mon 7 năm 2020. Truy cập ngày 14 mon 6 năm 2021.
  33. ^ Miller, Michael M. (2006). “Barite” (PDF). Mineral Commodity Summaries, January 2006. United States Geological Survey. tr. 30–31. Bản gốc (PDF) tàng trữ ngày 21 mon 7 năm 2020. Truy cập ngày 14 mon 6 năm 2021.
  34. ^ Miller, Michael M. (2012). “Barite” (PDF). Mineral Commodity Summaries, January 2012. United States Geological Survey. tr. 24–25. Bản gốc (PDF) tàng trữ ngày đôi mươi mon 7 năm 2020. Truy cập ngày 14 mon 6 năm 2021.
  35. ^ a b c McRae, Michele E. (2022). “Barite”. Mineral Commodity Summaries, January 2022 (PDF). United States Geological Survey. tr. 30–31. Bản gốc (PDF) tàng trữ ngày 31 mon một năm 2022. Truy cập ngày 21 mon hai năm 2022.
  36. ^ Ullman 2005, tr. 7.
  37. ^ a b c Ullman 2005, tr. 6.
  38. ^ a b c d Ullman 2005, tr. 4.
  39. ^ “Benitoite: California's State Gem”. Department of Conservation, State of California. Lưu trữ phiên bản gốc ngày 31 mon 7 năm 2019. Truy cập ngày 14 mon 6 năm 2021.
  40. ^ a b c Haynes, Lide và Bruno 2017, tr. 4-5.
  41. ^ a b Ullman 2005, tr. 9.
  42. ^ Jones, Chris J. và Thornback, John (2007). Medicinal applications of coordination chemistry. Royal Society of Chemistry. tr. 102. ISBN 978-0-85404-596-9.
  43. ^ Ullman 2005, tr. 12–13.
  44. ^ Russell, Michael S. và Svrcula, Kurt (2008). Chemistry of Fireworks. Royal Society of Chemistry. tr. 110. ISBN 978-0-85404-127-5.
  45. ^ Brent, G. F.; Harding, M. D. (1995). “Surfactant coatings for the stabilization of barium peroxide and lead dioxide in pyrotechnic compositions”. Propellants, Explosives, Pyrotechnics. 20 (6): 300. doi:10.1002/prep.19950200604.
  46. ^ Wadhawan, Vinod K. (2000). Introduction to tướng ferroic materials. CRC Press. tr. 740. ISBN 978-90-5699-286-6.
  47. ^ “Barium Fluoride (BaF2)”. crystran.co.uk. Crystran Ltd. Lưu trữ phiên bản gốc ngày 27 tháng bốn năm 2015. Truy cập ngày 14 mon 6 năm 2021.
  48. ^ Wu, M.; Ashburn, J.; Torng, C.; Hor, Phường.; Meng, R.; Gao, L.; Huang, Z.; Wang, Y.; Chu, C. (1987). “Superconductivity at 93 K in a New Mixed-Phase Y-Ba-Cu-O Compound System at Ambient Pressure”. Physical Review Letters. 58 (9): 908–910. Bibcode:1987PhRvL..58..908W. doi:10.1103/PhysRevLett.58.908. PMID 10035069.
  49. ^ a b c d “Barium”. ESPI Metals. Lưu trữ phiên bản gốc ngày 30 mon 11 năm 2012. Truy cập ngày 14 mon 6 năm 2021.
  50. ^ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of inorganic chemicals. McGraw-Hill. tr. 77–78. ISBN 978-0-07-049439-8.
  51. ^ “Toxicity Profiles, Ecological Risk Assessment”. EPA. Bản gốc tàng trữ ngày 10 mon một năm 2010. Truy cập ngày 14 mon 6 năm 2021.
  52. ^ Moore, James W. (1991). “Barium”. Inorganic Contaminants of Surface Waters, Research and Monitoring Priorities. New York: Springer-Verlag. tr. 43–49. doi:10.1007/978-1-4612-3004-5. ISBN 978-1-4612-7755-2.
  53. ^ Doig, A. T. (1976). “Baritosis: a benign pneumoconiosis”. Thorax. 31 (1): 30–9. doi:10.1136/thx.31.1.30. PMC 470358. PMID 1257935.
  • Kresse, Robert; Baudis, Ulrich; Jäger, Paul; Riechers, H. Hermann; Wagner, Heinz; Winkler, Jocher; Wolf, Hans Uwe (2007). “Barium and Barium Compounds”. Trong Ullman, Franz (biên tập). Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a03_325.pub2.
  • Haynes, W. M.; Lide, D. R.; Bruno, T. J. chỉnh sửa (2017). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn phiên bản loại 97). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 978-1-4987-5429-3.

Wikimedia Commons nhận thêm hình hình họa và phương tiện đi lại truyền đạt về Bari.

  • Barium (chemical element) bên trên Encyclopædia Britannica (tiếng Anh)
  • Bari bên trên Từ điển bách khoa Việt Nam
  • Barium bên trên The Periodic Table of Videos (Đại học tập Nottingham)
  • Elementymology và Elements Multidict
  • 3-D Holographic Display Using Strontium Barium Niobate
  • x
  • t
  • s

Bảng tuần hoàn

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te  I  Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og