Dung dịch của một bazơ ở 25 độ C có : [H+] = 1.10-7M (Miễn phí)

Hoà tan một axit vô nước ở $25°C$, thành phẩm là

A. [$H^{+}$] < [$O{H}^{-}$].

B. [$H^{+}$] = [$O{H}^{-}$].

C. [$H^{+}$] > [$O{H}^{-}$].

D. [$H^{+}$][$O{H}^{-}$] > 1.${10}^{-14}$.

Cần từng nào gam NaOH nhằm pha trộn 250 ml hỗn hợp với pH = 10 ?

Giá trị tích số ion của nước tùy theo :

A. áp suất.

B. sức nóng phỏng.

C. sự xuất hiện của axit hoà tan.

D. sự xuất hiện của bazơ hoà tan.

Có 250 ml hỗn hợp HCl 0,4M. Hỏi nên tăng từng nào nước vô hỗn hợp này sẽ được hỗn hợp với pH = 1,00 ? thạo rằng sự đổi khác thể tích Khi xáo trộn là ko đáng chú ý.

Nước nguyên vẹn hóa học ở $25°C$ với mật độ $H^{+}$ bằng 1.${10}^{-7}$ mol/l. Hỏi với từng nào xác suất phân tử $H_{2}O$ phân li đi ra ion ở sức nóng phỏng này, hiểu được $D_{H_{2}O}$ = 1 $g/ml$?

Chỉ sử dụng thuốc demo phenophtalein, hãy trình diễn cơ hội phân biệt thân phụ hỗn hợp nằm trong mật độ mol sau: KOH, $HN{O}_3$ và $H_{2}S{O}_4$.