Bách khoa toàn thư banh Wikipedia
| Ethylen | |||
|---|---|---|---|
|
| |||
| Danh pháp IUPAC | Ethylene | ||
| Nhận dạng | |||
| Số CAS | 74-85-1 | ||
| PubChem | 6325 | ||
| KEGG | C06547 | ||
| ChEBI | 18153 | ||
| ChEMBL | 117822 | ||
| Số RTECS | KU5340000 | ||
| Ảnh Jmol-3D | ảnh | ||
| SMILES | đầy đủ
| ||
| InChI | đầy đủ
| ||
| Tham chiếu Beilstein | 1730731 | ||
| Tham chiếu Gmelin | 214 | ||
| UNII | 91GW059KN7 | ||
| Thuộc tính | |||
| Công thức phân tử | C 2H 4 | ||
| Bề ngoài | colorless gas | ||
| Khối lượng riêng | 1.178 kg/m³ at 15 °C, gas[1] | ||
| Điểm rét chảy | −169,2 °C (104,0 K; −272,6 °F) | ||
| Điểm sôi | −103,7 °C (169,5 K; −154,7 °F) | ||
| Độ hòa tan nhập nước | 0.131 mg/mL (25 °C);[cần dẫn nguồn] 2.9 mg/L[2] | ||
| Độ hòa tan nhập ethanol | 4.22 mg/L[2] | ||
| Độ hòa tan nhập diethyl ether | good[2] | ||
| Độ axit (pKa) | 44 | ||
| MagSus | -15.30·10−6 cm³/mol | ||
| Độ nhớt | 10.28 μPa·s[3] | ||
| Acid liên hợp | Ethenium | ||
| Cấu trúc | |||
| Hình dạng phân tử | D2h | ||
| Mômen lưỡng cực | zero | ||
| Nhiệt hóa học | |||
| Enthalpyhình trở thành ΔfH | +52.47 kJ/mol | ||
| Entropy mol chi tiêu chuẩn chỉnh S | 219.32 J·K−1·mol−1 | ||
| Các nguy cấp hiểm | |||
| NFPA 704 |
4 2 2 | ||
| Ký hiệu GHS | |||
| Báo hiệu GHS | Danger | ||
| Chỉ dẫn nguy nan GHS | H220, H336 | ||
| Chỉ dẫn ngăn chặn GHS | P210, P261, P271, P304+P340, P312, P377, P381, P403, P403+P233, P405, P501 | ||
|
[4] | |||
| Các thích hợp hóa học liên quan | |||
| Hợp hóa học liên quan | Ethan Acetylen Propylen | ||
Trừ Lúc sở hữu chú thích không giống, tài liệu được cung ứng cho những vật tư nhập hiện trạng chi tiêu chuẩn chỉnh của bọn chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Tham khảo hộp thông tin | |||
Ethylen, (tiếng Anh: ethylene, thương hiệu IUPAC: ethene) sở hữu công thức chất hóa học là C2H4 hoặc H2C=CH2, là hóa học thứ nhất nhập sản phẩm đồng đẳng hydrocarbon alken. Đây là thích hợp hóa học cơ học được tạo ra tối đa bên trên trái đất, khoảng tầm rộng lớn 150 triệu tấn nhập năm năm nhâm thìn.[5][6]Hydrat của ethylen là etanol.
Ethylen là hóa học khí ko color, ko mùi hương, tương đối nhẹ nhàng rộng lớn bầu không khí, không nhiều tan nội địa, tan nhiều nhập ether và một trong những dung môi cơ học.
Ethylen sở hữu đặc thù hoá học tập sau: nhập cuộc phản xạ cháy, phản xạ nằm trong và phản xạ trùng khớp.
Tác dụng với halogen:
- C2H4 + Br2 → C2H4Br2
Tác dụng với H2:
- C2H4 + H2 → C2H6
Tác dụng với acid:
- C2H4 + HBr → C2H5Br
Ethylen với xúc tác cùng theo với nhiệt độ phỏng đã tạo ra polyethylen:
- nCH2=CH2 → (-CH2-CH2-)n
- 3C2H4 + 4H2O + 2KMnO4 → 2KOH + 2MnO2 + 3C2H4(OH)2[7]
Sản phẩm là kali hydroxide, mangan(IV) oxide và ethylen glycol.
Ethylen cháy tạo nên tương đối nước, khí CO2 và lan nhiệt:
- C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
Dẫn ethylen nhập hỗn hợp brom thì hỗn hợp brom bị thất lạc màu:
- Br2 + C2H4 → C2H4Br2
Ethylen nhập cuộc phản xạ thế vẹn toàn tử H của links đôi:
- CH2=CH2 + Cl2 → CH2=CHCl + HCl
Ethylen là nguyên vật liệu nhằm pha chế vật liệu bằng nhựa polyethylen, etanol, acid acetic, ... Trong khi ethylen còn được dùng nhằm kích ứng trái khoáy cây mau chín[8].
Wikimedia Commons được thêm hình hình họa và phương tiện đi lại truyền đạt về Ethylen.