Bách khoa toàn thư há Wikipedia
| Kali chlorat | |||
|---|---|---|---|
|
| |||
Mẫu kali chlorat | |||
| Tên khác | Kali chlorat(V) Potcrate | ||
| Nhận dạng | |||
| Số CAS | 3811-04-9 | ||
| PubChem | 6426889 | ||
| Số EINECS | 223-289-7 | ||
| Số RTECS | FO0350000 | ||
| Ảnh Jmol-3D | ảnh | ||
| SMILES | đầy đủ
| ||
| InChI | đầy đủ
| ||
| UNII | H35KS68EE7 | ||
| Thuộc tính | |||
| Công thức phân tử | KClO3 | ||
| Khối lượng mol | 122,5492 g/mol | ||
| Bề ngoài | bột hoặc tinh ranh thể trắng | ||
| Khối lượng riêng | 2,32 g/cm³ | ||
| Điểm rét chảy | 356 °C (629 K; 673 °F) | ||
| Điểm sôi | 400 °C (673 K; 752 °F) | ||
| Độ hòa tan vô nước | 3,13 g/100 mL (0 ℃) 4,46 g/100 mL (10 ℃) 8,15 g/100 mL (25 ℃) 13,21 g/100 mL (40 ℃) 53,51 g/100 mL (100 ℃) 183 g/100 g (190 ℃) 2930 g/100 g (330 ℃)[1] | ||
| Độ hòa tan | hòa tan vô glycerol tan không nhiều vô aceton, amonia[2] | ||
| Độ hòa tan vô glycerol | 1 g/100 g (20 ℃)[2] | ||
| Chiết suất (nD) | 1,40835 | ||
| Cấu trúc | |||
| Cấu trúc tinh ranh thể | Đơn nghiêng | ||
| Nhiệt hóa học | |||
| Enthalpyhình trở nên ΔfH | -391,2 kJ/mol[2][3] | ||
| Entropy mol chi chuẩn chỉnh S | 142,97 J/mol·K[2][3] | ||
| Nhiệt dung | 100,25 J/mol·K[2] | ||
| Các nguy hiểm hiểm | |||
| MSDS | ICSC 0548 | ||
| Phân loại của EU | O N Xn | ||
| Chỉ mục EU | 017-004-00-3 | ||
| NFPA 704 |
2 3 | ||
| Chỉ dẫn R | R9, R20/22, R51/53 | ||
| Chỉ dẫn S | S2, S13, S16 , S27, S61 | ||
| LD50 | 1870 mg/kg (đường mồm, chuột)[4] | ||
| Ký hiệu GHS | [5] | ||
| Báo hiệu GHS | Nguy hiểm | ||
| Chỉ dẫn nguy hại GHS | H271, H302, H332, H411[5] | ||
| Chỉ dẫn phòng tránh GHS | P220, P273[5] | ||
| Các hợp ý hóa học liên quan | |||
| Anion khác | Kali bromat Kali iodat | ||
| Cation khác | Amoni chlorat Natri chlorat Bari chlorat | ||
| Hợp hóa học liên quan | Kali chloride Kali hypochlorit Kali chlorit Kali perchlorat | ||
Trừ Khi với chú thích không giống, tài liệu được hỗ trợ cho những vật tư vô hiện trạng chi chuẩn chỉnh của bọn chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Tham khảo hộp thông tin | |||
Kali chlorat là một trong hợp ý hóa học vô sinh với công thức chất hóa học là KClO3. Tại dạng tinh ranh khiết, nó là một trong hóa học kết tinh ranh white color. Nó là chlorat phổ cập nhất vô dùng công nghiệp và là chlorat có không ít phần mềm nhất. Đây là muối hạt của acid chloric, là một trong hóa học lão hóa mạnh ứng dụng được với rất nhiều phi kim và sắt kẽm kim loại (carbon, sulfur, phosphor, nhôm, magnesi…). Nó là một trong hóa học lão hóa mạnh và phần mềm cần thiết nhất của chính nó là trong số que diêm tin cậy. Trong những phần mềm không giống, nó hầu hết vẫn lạc hậu và được thay vì những biện pháp thay cho thế tin cậy rộng lớn trong mỗi thập kỷ thời gian gần đây.
- Là hóa học rắn tan nhiều nội địa rét, không nhiều tan nội địa rét mướt, ko tan vô động vô cùng (≈ 100%)
- Bị nhiệt độ phân:
- Ở 400 ℃: 4KClO3 → 3KClO4 + KCl
- Ở 500 ℃: 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑, phản xạ này xẩy ra ở nhiệt độ chừng thấp rộng lớn nếu mà với xúc tác MnO2, thông thường dùng làm pha chế oxi vô chống thử nghiệm.
Kali chlorat được dùng trong vô số ngành công nghiệp: dung dịch pháo, ngòi nổ, dung dịch đầu diêm… và nông nghiệp: dung dịch hùn nhãn đi ra hoa…
- Ở quy tế bào công nghiệp, kali clorat được dẫn đến vì như thế phản xạ trao thay đổi muối hạt của natri clorat và kali clorua:
- NaClO3 + KCl → KClO3 + NaCl
- Nó được pha chế bằng phương pháp cho tới KOH ứng dụng với khí chlor ở nhiệt độ chừng bên trên 80 ℃:
- 6KOH + 3Cl2 → KClO3 + 5KCl + 3H2O
- Ngoài đi ra kali chlorat còn được pha chế bằng phương pháp năng lượng điện phân hỗn hợp KCl 25% ở 70–75 ℃ , vô cơ yếu tố clo tạo hình ở đặc biệt dương phản xạ với KOH bên trên khu vực. Độ hòa tan thấp của KClO3 nội địa thực hiện cho tới muối hạt đơn giản và dễ dàng tách thoát khỏi lếu láo hợp ý phản xạ bằng phương pháp kết tủa thoát khỏi hỗn hợp.
- 2KCl + 2H2O → 2KOH + H2↑ + Cl2↑
- 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O
Kali chlorat nên được xử lý cảnh giác. Nó phản xạ uy lực và vô một vài tình huống tự động bốc cháy hoặc tiếng nổ lớn Khi trộn với rất nhiều vật tư dễ dàng cháy. Nó cháy mạnh Khi kết phù hợp với đa số từng vật tư dễ dàng cháy, trong cả những vật tư thông thường chỉ bắt lửa nhẹ nhàng (kể cả lớp bụi và xơ vải vóc thông thường). Hỗn hợp ý kali clorat và nhiên liệu hoàn toàn có thể bốc cháy Khi xúc tiếp với axit sulfuric, vì thế nên tránh xa xôi dung dịch test này. Nên tách dùng sulfur trong số chế tác sinh học pháo bông với chứa chấp kali clorat, vì như thế những lếu láo hợp ý này dễ dẫn đến cháy tự động phân phát. Hầu không còn sulfur đều có một lượng nhỏ axit chứa chấp sulfur và bọn chúng hoàn toàn có thể thực hiện cháy tự động phân phát - "Hoa lưu huỳnh" hoặc "lưu huỳnh thăng hoa", tuy vậy có tính tinh ranh khiết tổng thể cao vẫn có một lượng đáng chú ý axit sulfur. Bên cạnh đó, lếu láo hợp ý kali clorat với ngẫu nhiên hợp ý hóa học này với đặc điểm kích ứng tiến công lửa (ví dụ: antimon(III) sulfua) đặc biệt nguy hại Khi pha chế vì như thế bọn chúng khôn cùng nhạy bén với sốc.
- Sách giáo khoa Hóa học tập 10 nâng lên, Nhà xuất phiên bản Giáo dục đào tạo nước ta.
- Hóa học tập vô cơ, tập luyện nhì, Hoàng Nhâm, Nhà xuất phiên bản dạy dỗ nước ta.